Ensayos quimicos

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ENSAYOS QUIMICOS PARA CEMENTO

ENSAYOS QUIMICOS

CONTENIDO
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DEFINICIONES QUIMICAS PERDIDAS AL FUEGO RESIDUO INSOLIBLE OXIDO DE AZUFRE OXIDO DE CALCIO OXIDO DE MAGNESIO OXIDO DE HIERRO OXIDO DE ALUMINIO

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ENSAYOS QUIMICOS

CATIÓN
Los cationes son los iones con carga eléctrica positiva, es decir aquellos átomos o moléculas que han perdido decir, electrones o bien,en su caso, han ganado protones. Los cationes más conocidos suelen ser los metálicos, como l d sodio (N +) potasio (K+) calcio (C 2+) los de di (Na ), i ), l i (Ca ), aluminio (Al3+) y no metálicos como el amonio (NH4+)

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ANIÓN
Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, es d i con exceso d electrones. lé t i ti decir, de l t Los aniones sedescriben con un estado de oxidación negativo. Los mas conocidos son el cloruro (Cl-), fluoruro (F-) y acetato (C2H2O2-)

LOS CATIONES Y ANIONES FORMAN SALES como Cloruro de sodio (NaCl) y Cloruro de amonio (NH4CL)

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BASE
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. j p Un ejemploclaro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

ACIDO
Un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones H+ al medio. Un ejemplo claro puede ser el ácido clorhídrico, de fórmula HCl: HCl → H+ + Cl− (en disolución acuosa)

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SOLUCIÓN BUFFER
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer otampón, son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes deben de estar presentes. q g , g p También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+] solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades, es decir el pH de una o volúmenes deácidos y bases..

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p pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinada sustancia. El pH va de 0 a 14 en disolución acuosa, Las disoluciones ácidas con pH menores a 7 p Las básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente esagua).

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MÉTODOS GRAVIMETICOS
Son métodos basados en pesar un sólido seco que o bien es el propio analito, o un compuesto relacionado estequiométricamente con él.

Se puede proceder de varias maneras: p p
1 Provocando la volatilización de un compuesto que incluye al analito y observando el cambio de peso de la muestra que contenía el analito. Método devolatilización l tili ió 2 Provocando la formación de un precipitado que se filtra, se seca y se pesa y que se relaciona con el analito presente en el mismo. Método de precipitación 3 Depositando electrolíticamente el analito sobre electrodo adecuado y observando la diferencia de peso en el mismo. Electrogravimetría

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PÉRDIDA AL FUEGO
Pérdida al fuego o pérdida por calcinación: Esla perdida relativa del peso de la muestra al someterlo a una temperatura > 970 C

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RESIDUO INSOLUBLE
Es el material que no se disuelve en acido clorhídrico o hidróxido de sodio durante la q d d d d d d d d ebullición. Pero pasan a ser solubles después de haber reaccionado en el horno, por lo tanto el residuo insoluble es un índice para saber si la clinkerización hasido p completa o no

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OXIDO DE AZUFRE
El material reacciona en solución con acido clorhídrico para producir sulfatos solubles (Sulfato de calcio) acido silícico (H4SiO4) y precipitado de silice no calcio), amorfa. Con la di i de l C l adición d cloruro d b i se precipitan l sulfatos solubles como sulfato de bario i i los lf l bl lf de bario y se deja la muestra en...
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