Ensayos

CORPORACION UNIVERSITARIA LASALLISTA

LABORATORIO
LEY DE LOS GASES

MATERIA
QUIMICA GENERAL 2

23-04-2010
LEY DE BOYLE

La Relación Volumen–Cantidad: LEY DE ABOGADOR
El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complemento los estudios de Boyle, Charles y Gray Lussac. En 1811, publico una hipótesis en la que estableció que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales dediferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). De ahí que el volumen de cualquier debe ser proporcional al numero de moles de moléculas presentes; es decir

donde n representa el numero de moles y k, es la constante de proporcionalidad.
La ecuación (5.5) res la expresión matemática de la ley de Avogadro, la cual establece que la presión ytemperatura constantes , el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles del gas presente. De la ley de Abogador aprendimos que, cuando dos gases reaccionan entre sí. Los volúmenes que reaccionan de cada uno de los gases tiene una relación simple entre sí. Si el producto es un gas, su volumen se relaciona con el volumen de los reactivos a través de una sencilla relación.
La RelaciónPresión-Volumen: LEY DE BOYLE
En el siglo XVII Robert Boyle estudio de manera sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. Es una serie de experimentos, Boyle estudio la relación existente entre la presión y el volumen de un muestra de un gas por medio de un aparato. Aparato para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas por medio de un aparato como el que semuestra

a) la presión ejercida sobre el gas por el mercurio añadido al tubo es igual a la presión atmosférica.
b) se observa que en aumento en la presión, debido a la adición del mercurio, conduce a una disminución del volumen del gas a un desnivel en la columna de mercurio. Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de un gasdisminuye cuando la presión total aplicada (P) la presion atmosférica las la presión y volumen es evidente en las figuras b) y d), por el contrario, si la presión que se aplica es menor, el volumen del gas aumenta.
EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS:
Agua destilada
Lapis vidriografico
Pinzas
Probeta
Regal
Tapon
Tubo en u
PROCEDIMIENTO:
1. agregar agua destilada al tubo en U y nivelar
2. taparbien uno de los extremos del tubo y medir el nivel de la columna de gas.
3. Agregar 5ml de agua destilada al tubo en U por el extreme abierto
4. Medir el nivel de la columna de gas y el de la columna de agua
5. Registrar los valores medidos en la tabla de resultados
*

TABLA 11.1
vol. de agua que se adiciona al tubo en U, luego de nivelar, mL | Nivel de la columna de gas H g,mm | Nivel de la columna de agua H L, MM |
| H0 | 135 mm | |
5 | H1 | 135 mm | H1L | 47 mm |
5 | H2 | 133 mm | H2L | 85 mm |
5 | H3 | 133 mm | H3L | 133 mm |
5 | H4 | 132 mm | H4L | 250 mm |
5 | H5 | 132 mm | H5L | 308 mm |

TABLA 11.2
Nivel de la columna de gas, H g, mm | nivel de la columna de agua, mm | 1/vg, 1/mm3 | 1/vg, 1/mm3 | Ptotal, mmHg | KB: VP |
H0 | 135mm | | |Vg0 | 128 | 0,078 | Patmosferica | 775 | 9920 |
H1 | 135mm | HL1 | 47mm | Vg1 | 128 | 0.078 | 640 mmHg | 775 | 9920 |
H2 | 33mm | HL2 | 85mm | Vg2 | 126 | 0.079 | 640 mmHg | 773 | 9765 |
H3 | 133mm | HL3 | 133mm | Vg3 | 126 | 0.079 | 640 mmHg | 773 | 9765 |
H4 | 132mm | HL4 | 250mm | Vg4 | 125 | 0.08 | 640 mmHg | 772 | 9687,5 |
H5 | 132mm | HL5 | 308mm | Vg5 | 125 | 0.08 | 640 mmHg |772 | 9687,5 |
*

LEY DE CHARLES

POSTULADO: A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta
EXPRESION MATEMATICA:

EJEMPLO:
Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 12°C y calentamos el gas hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ?

Volumen inicial = 700 cm3
Temperatura inicial = 12 + 273 = 285 °K...