Entalpia de formacion

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ENTALPIA DE FORMACION DEL MgO

OBJETIVO

El alumno determinara experimentalmente la entalpia de reacción entre el oxido de magnesio y el acido clorhídrico y calculara la entalpia de formacióndel MgO, mediante la aplicación de la ley de Hess.

GUIA DE ESTUDIOS

1. Explique el significado de la primera ley de la termodinámica.

Esta ley permite definir el calor como la energíanecesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía
interna.

2. Para un proceso a presión constante, empleando la primera ley de la termodinámica deduzcala propiedad termodinámica entalpia H.

du=dQ-dw
du=dQ-pdv
dQ=du+pdv
Q=∆u+p∆v
Q=u2-u1+pv2-v1
Q=u2+Pv2-u1+Pv1
Q=H2-H1=∆H

3. ¿Cuál es el significado de entalpia?

Función de estado deun cuerpo igual a la suma de su energía interna más el producto de su presión exterior por su volumen.

4. ¿Cómo se mide e identifica experimentalmente el cambio de entalpia ∆H de una reacciónquímica?

Se deben evaluar los calores que son absorbidos por los diferentes componentes del calorímetro al finalizar la reacción

5. ¿Cómo se define la “entalpia de formación”, ∆Hf de uncompuesto?

La entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).

¿Bajo qué condiciones se establece “la entalpia estándar”, ∆H0de un compuesto químico?

la variación de entalpía para el proceso en el que seforma 1 mol de la sustancia en su estado estándar a la temperatura T, a partir de los elementos que lo constituyen en el compuesto químico, los cuales se encuentran en sus estados estándar a la mismatemperatura T.

6. Explique porque la entalpia estándar de una reacción depende de la temperatura.
Porque una variación en la entalpia es igual al calor que hay en la reacción.

Para una...
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