Entalpia De Vaporizacion

Páginas: 8 (1902 palabras) Publicado: 18 de octubre de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

PRÁCTICA 8
CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE HIELO

Equipo 3:
Erika Rocha Del Castillo
Luis Itzá Vázquez Salazar
Valeria Medina Pimentel
Grupo: 13
Profesor: M en C. Gerardo Omar Hernández Segura

Fecha de entrega: 17 de abril de 2012
Objetivos
* Determinar el calor latente de fusión del hielo* Manejar el concepto de calor y como se clasifica según cómo afecta al sistema.
* Interpretar una gráfica de cantidad de calor contra temperatura.
*
Introducción
Recordando que un cambio de estado de agregación, es cuando una sustancia pasa de un estado físico a otro, es decir cuando un hielo se derrite pasa de sólido o líquido. A continuación se muestra una imagen ilustrando mejorcomo es un cambio físico

Para poder dar paso a estos cambios de estado es necesario llegar a una temperatura en la cual el propio sistema empiece su transformación según el estado donde se encuentre.
Generalmente cuando uno se refiere a calor tenemos el concepto que es la energía transferida de un sistema a sus alrededores por medio de una diferencia de temperaturas, pero es necesariomencionar que cuando uno se refiere a calor se puede clasificar en sensible y latente. El calor sensible es aquel que el sistema absorbe o cede para cambiar su temperatura sin existir un cambio en su estado físico. El calor latente es la cantidad de calor que absorbe o cede el sistema para provocar un cambio en su estado de agregación sin que exista un cambio de temperatura.
Calor sensible Q=mcΔTCalor latente q=mλ
El calor latente se representa por medio de λ y tiene como unidades J/Kg. Este calor latente tiene una relación de la siguiente forma según sea el cambio de estado.
λ fusión=-λ solidificación
λ vaporización=-λ condensación
λ sublimación=-λ deposición
Ahora pondremos un ejemplo de como se observa los diferentes tipos de calor en una gráfica cantidad de calor contratemperatura:

En esta gráfica se puede observar que la existencia de pendientes los cuales indican un incremento de la temperatura al aumentar la cantidad de calor, en estas partes es cuando se encuentra el calor sensible, pues responde el sistema al aumento de cantidad de calor con un cambio de temperatura sin que cambie su estado de agregación.
Ahora también se ve claramente que existenmomentos donde se mantiene una recta de pendiente 0, indicando que no cambia de temperatura durante este lapso aunque incremente la cantidad de calor, esta recta horizontal da a conocer que existió un cambio de estado según la definición anteriormente descrita.
Materiales y reactivos
*
* 1 frasco Dewar de 300mL
* 1 probeta de 250mL
* 1 probeta de 100mL
* 2 termómetros digitales* 1 balanza
* 1 resistencia eléctrica
* 1 vaso de precipitados de 600mL
* 1 vaso de precipitados de 250mL
* 1 cronómetro
* 1 vidrio de reloj
* 1 guante
* Agua
* Hielo

Procedimiento experimental

Resultados
Obtención de la constante K del calorímetro
Tiempo (min) | Temperatura (°C) | Tiempo (min) | Temperatura (°C) |
0.5 | 22.7 | 5.5 | 48.9 |
1 |22.7 | 6 | 48.5 |
1.5 | 22.7 | 6.5 | 48.3 |
2 | 22.7 | 7 | 48.1 |
2.5 | 22.7 | 7.5 | 48 |
3 | 22.8 | 8 | 47.8 |
3.5 | 22.8 | 8.5 | 47.7 |
4 | 22.8 | 9 | 47.7 |
4.5 | 22.8 | 9.5 | 47.5 |
(tiempo de mezcla)5 | 22.8 | 10 | 47.3 |

Masa agua temp. Ambiente= 100g
Masa agua caliente= 100g
Temp. Inicial agua caliente= 85°C
Temp. Inicial obtenida en la gráfica para el agua fría =23.75°C
Temp. de equilibrio obtenida en la gráfica = 48.6°C
Capacidad térmica específica del agua= 1 cal/g°C
Qgana=-Qced
Qagua F+QK=-Qagua c
mf cagua(Teq-Tf)+ K(Teq-Tf) =-mc cagua (Teq-Tf)
al despejar K:

Determinación del calor latente de la fusión de hielo
Tiempo | Temperatura (°C) | Tiempo | Temperatura (°C) |
minutos | segundos | | minutos | segundos | |
0.5 | 30 | 22.5 | 5.25...
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