Universidad Nacional Andrés Bello.
Facultad Ecología y Recursos Naturales.
Departamento de Ciencias Químicas.

INFORME DE LABORATORIO Nº 3:

“ENTALPIA DE FUSION DEL HIELO”.

INTRODUCCION

La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambiofísico usando un calorímetro.
Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.
[pic]

Capacidad calorífica (C): es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1o C la temperatura de una cantidad determinada de una sustancia.
Cantidad de calor (Q): [pic]
La capacidad calorífica es una propiedad extensiva, dependiente de la cantidad de masa. Por elloes más práctico definir una capacidad calorífica específica ó calor específico (ce). El calor específico es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1o C la temperatura de un gramo de una sustancia.
Con el nuevo concepto de calor específico podemos replantear la ecuación de la cantidad de calor:
[pic]
También podemos definir otro tipo de capacidad calorífica particular, la capacidadcalorífica molar (cp), que es la cantidad de calor necesaria para aumentar la 1o C la temperatura de un mol de una sustancia.
La cantidad de calor que se libera ó absorbe en un proceso a presión constante se mide con un calorímetro.
Cuando se introducen los reactivos, el calor que se absorbe ó libera en la reacción hace que la temperatura del agua varíe. Como conocemos DT podemos conocer el calor.[pic]
Si en la reacción aumenta la temperatura entonces [pic], y consecuentemente Q> 0 y [pic], lo que coincide con un proceso exotérmico.
Si en la reacción disminuye la temperatura entonces [pic], y consecuentemente Q< 0 y [pic], lo que coincide con un proceso endotérmico.
http://www.elergonomista.com/quimica/calor.html

OBJETIVOS

• Determinar la entalpia de fusión del agua [continua]

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