Entalpia

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Formas de Entalpia
Entalpia devaporizacion
La entalpia (calor) de vaporización Hv se defien como la diferencia entre las entalpias de un unidad de masa o mol de un vapor saturado yel liquido saturado de un componente puro, es decir, a una temperatura por debajo de la temperatura critica y presión de vapor correspondiente.
Ecuación termodinámica Clausius-Clayperon:Hv=-R Z V dInPsa
Donde:
R= constante de los gases en unidades de energía
ZV= ZG-ZL
ZG= factor de comprensibilidad del vapor saturado
ZL= factor decomprensibilidad del liquido saturado
Psat=Presion de vapor
T= temperatura absoluta
Ecuación de Haggenmacher:


Donde:
Pr= presión reducida= P/Pc
Tr= temperatura reducida= T/TcEcuación de Riedel (temperatura normal de ebullicion)


Donde:
R=Constante de los gases= 0.008314 kj/mol(k)
Tc=temperatura critica K
Tbr= temperatura normal deebullición=Tbr/tr
Tb= temperatura normal de ebullición K
Pc= Presion critica Kpa

Ecuacion Watson para calcular la entalpia de vaporización a otra temperatura


Donde:
Tr1,2=Temperaturareducida=T1/TC o T2/Tc
T1,2= Temperatura K,
Tc= Temperatura critica K

Entalpia de fusión
La entalpia calor de fusión Hfus se define como la diferencia entre las entalpias de unidadde masa o mol del solido o liquido de un componente para la temperatura de fusión y atmosfera de presión. Se puede obtener resultados aproximados empleando el método de contribución de gruposatomicos de chikos Et Al16

Donde:
Hfus= Entalpia de fusión a la temperatura de fusión
Tfus= temperatura de fusión K
Sfus= a+b=entropía de fusión a la temperatura de fusiónJ/mol(k)
Entalpia de formación
La entalpia (calor) estándar de formación ( Hº f298) de un compuesto en estado de gas ideal es el aumento de entalpia asociado a la reacción de formación del...
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