entalpia
Páginas: 2 (428 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2014
Nombre del estudiante: ÁNGEL ALFREDO FLORES GÓMEZ
Nombre del trabajo: ENTALPÍA
Fecha de entrega: 06/03/2014
Campus: TOLUCA
Carrera: INGENIERÍA INDUSTRIAL YDE SISTEMAS
Semestre/Cuatrimestre: PRIMERO
Nombre del maestro: Enrique Fernández C.
INTRODUCCIÓN.
LA ENTALPÍA
Del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’y θάλπω [thálpō], ‘calentar’. La Entalpía es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica(es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico. Se simboliza con la letra H cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, esdecir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850 pero el primero que definió y utilizó eltérmino entalpía fue el holandés Heike Kamerlingh Onnes, a principios del siglo XX. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen.
H= U + Pv
Donde:
U= Energía interna
P= Presión del sistema
V= Volumen del sistema
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía (ΔH).
ΔH = Hf – Hi
Por ejemplo en una reacción química, la variación de entalpía es el calor absorbido o desprendido en dicha reacción, o en el caso de la vaporización (el paso de líquido a gas), elcambio de entalpía es el calor latente necesario para provocar ese cambio de estado. Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades, en joules.
La entalpía recibediferentes denominaciones según el proceso:
ENTALPIA DE REACCIÓN. Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN. Es el calor necesario para...
Nombre del estudiante: ÁNGEL ALFREDO FLORES GÓMEZ
Nombre del trabajo: ENTALPÍA
Fecha de entrega: 06/03/2014
Campus: TOLUCA
Carrera: INGENIERÍA INDUSTRIAL YDE SISTEMAS
Semestre/Cuatrimestre: PRIMERO
Nombre del maestro: Enrique Fernández C.
INTRODUCCIÓN.
LA ENTALPÍA
Del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’y θάλπω [thálpō], ‘calentar’. La Entalpía es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica(es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico. Se simboliza con la letra H cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, esdecir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850 pero el primero que definió y utilizó eltérmino entalpía fue el holandés Heike Kamerlingh Onnes, a principios del siglo XX. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen.
H= U + Pv
Donde:
U= Energía interna
P= Presión del sistema
V= Volumen del sistema
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía (ΔH).
ΔH = Hf – Hi
Por ejemplo en una reacción química, la variación de entalpía es el calor absorbido o desprendido en dicha reacción, o en el caso de la vaporización (el paso de líquido a gas), elcambio de entalpía es el calor latente necesario para provocar ese cambio de estado. Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades, en joules.
La entalpía recibediferentes denominaciones según el proceso:
ENTALPIA DE REACCIÓN. Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN. Es el calor necesario para...
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