Entalpias de enlace

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ENTALPÍAS DE ENLACE.
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. La entalpía consta de tres tipos, que son los siguientes:
*Entalpía de reacción. Calor absorbido o desprendido durante una reacción química a presión constante.
( HR).

* Entalpía de formación. Calor necesario para formar un mol de una sustancia apresión constante.
( HF).

* Entalpía de combustión. Calor liberado, a presión constante, cuando se quema un mol en una sustancia.

* Entalpía de enlace. Energía de disociación de enlace.

Laentalpía de enlace es el calor necesario para mantener dos elementos unidos al formar un compuesto. Al unirse los átomos aislados formándose un enlace covalente se libera energía y para separar losátomos unidos por enlaces covalentes se debe absorber energía. La energía de disociación del enlace, o entalpía de enlace, es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes enuna especie gaseosa.
La entalpía de enlace también es conocida como energía de disociación de enlace, D0, es una medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. Se define como el cambio deentalpía estándar cuando se rompe un enlace por hemólisis (ruptura de un enlace químico en el que cada átomo participante del enlace retiene un electrón del par que constituía la unión formándose 2radicales libres) con los reactivos y productos de la reacción de hemólisis a 0K (cero absoluto). Así, la energía de disociación de enlace de uno de los enlaces C-H en el etano (C2H6) está definido por elproceso:
CH3CH2-H → CH3CH2 + H
D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol (423.0 kJ/mol)
Tabla de entalpía de enlace.
Enlace | Entalpía de enlace Kj/mol |
C-H | 413 |
O-H | 482 |
N-H | 391 |
O=O | 394 |C-C | 348 |
C=C | 612 |
C-N | 292 |
C=O | 801 |
C en CO2 | |
C-O | 351 |
H-H | 438 |
C=O | 743 |
C~O | 835 |
H-F | 503 |
H-Cl | 432 |
C-F | 485 |
C-Cl | 339 |
E-F | 163...
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