Entalpía, entropía y energía de Gibbs
Páginas: 2 (402 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2013
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca quelos músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando losnervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetesde calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:
Durante esta reacción se librean 1,652 kJ de energía.Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.
Respuesta: CERRADO
Fundamentación (¿Por qué?): porque el músculo esta contraído y al poner la compresa caliente entra calor al músculo yeste se relaja. Así es que solamente están intercambiando energía.
2. ¿Qué tipo de reacción es: exotérmica o endotérmica?
Respuesta: EXOTÉRMICA
Fundamentación (¿Por qué?): estádesprendiendo energía hacia el músculo
3. Calcula el cambio de entalpía que ocurre al reaccionar 1.0 g de Fe.
Resultado: – 0.00739 KJ
Operaciones: Fe = 55.8 g/mol 1.0 g de Fe/ (55.8 g/mol) = 0.0179mol de Fe 0.0179 mol x
(-1,652 KJ / 4mol de Fe) = – 0,00739 KJ
4. Calcula el cambio de entropía de la reacción, considera que las entropías para Fe = 27.2 J/mol*K, O2 = 205 J/mol*K yFe2O3 = 90.0 J/mol*K.
Resultado: -362 J/mol K
Operaciones: S productos=> 2SFe2O3=> 3•205 J/mol K de O2 + 4•27.2 J /mol K de Fe = 723,9 J /mol K /2 = 361,9 J/mol K de Fe2O3 Cambio de entropía: S =361,9 - 723,9 = -362 J/mol K
Calcula la temperatura a la cual la reacción llega a un equilibrio. El equilibrio se desplazaría en el sentido de compensar dicha falta, es decir, hacia la...
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca quelos músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando losnervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetesde calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:
Durante esta reacción se librean 1,652 kJ de energía.Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.
Respuesta: CERRADO
Fundamentación (¿Por qué?): porque el músculo esta contraído y al poner la compresa caliente entra calor al músculo yeste se relaja. Así es que solamente están intercambiando energía.
2. ¿Qué tipo de reacción es: exotérmica o endotérmica?
Respuesta: EXOTÉRMICA
Fundamentación (¿Por qué?): estádesprendiendo energía hacia el músculo
3. Calcula el cambio de entalpía que ocurre al reaccionar 1.0 g de Fe.
Resultado: – 0.00739 KJ
Operaciones: Fe = 55.8 g/mol 1.0 g de Fe/ (55.8 g/mol) = 0.0179mol de Fe 0.0179 mol x
(-1,652 KJ / 4mol de Fe) = – 0,00739 KJ
4. Calcula el cambio de entropía de la reacción, considera que las entropías para Fe = 27.2 J/mol*K, O2 = 205 J/mol*K yFe2O3 = 90.0 J/mol*K.
Resultado: -362 J/mol K
Operaciones: S productos=> 2SFe2O3=> 3•205 J/mol K de O2 + 4•27.2 J /mol K de Fe = 723,9 J /mol K /2 = 361,9 J/mol K de Fe2O3 Cambio de entropía: S =361,9 - 723,9 = -362 J/mol K
Calcula la temperatura a la cual la reacción llega a un equilibrio. El equilibrio se desplazaría en el sentido de compensar dicha falta, es decir, hacia la...
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