Entropia en termodinamica

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En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivoy su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. La palabra entropía procede delgriego (ἐντροπία) y significa evolución o transformación. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de 1850.1 2 Y Ludwig Boltzmann quien encontró la manera de expresarmatemáticamente este concepto, desde el punto de vista de la probabilidad.3
La Segunda Ley
Por último, vamos a ver el contenido de la segunda ley de la termodinámica. En términos más o menossencillos diría lo siguiente: " No existe un proceso cuyoúnico resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo" . Este principio (Principio deKelvin-Planck) nació del estudio del rendimiento de máquinasy mejoramiento tecnológico de las mismas. Si este principio no fuera cierto, se podría hacer funcionar

Entropías absolutas:
Hemos mencionado que laentropía es una medida del “desorden”. Ese desorden se manifiesta en las moléculas que forman una sustancia y en particular está relacionado con la energía térmica que U d. ya conoce. La distribuciónde las energías moleculares estudiada en loa gases se hace cada vez menos notable a medida que desciende la temperatura.
¿Qué queremos decir cuando hablamos de “cada vez menos notables”? :Significa que todas las moléculas tenderán a tener un valor mínimo de energía que es igual en todas ellas. Recuerde que la distribución era de forma acampanada y ello indicaba que en un mol de gas podía habermoléculas con diferentes energías (particularmente de traslación) y que la energía cinética media es 3/2 R.T
¿Dónde se encontrará el límite?: En el cero absoluto donde todas las moléculas están...
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