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OXIDACIÓN
Existen dos términos que se relacionan con esto e indican, mediante números enteros, lacapacidad de combinación de un elemento; estos términos son: valencia y números de oxidación.
La valencia de un elemento en un compuesto hace referencia solo al número deelectrones que de ese elemento participan en él o en los enlaces; en cambio, el número de oxidación, al emplear valores positivos y negativos, denota, además, el comportamiento de loselectrones, es decir, si un elemento gana, pierde o los comparte de manera desigual.
El número de oxidación o estado de oxidación de un átomo en un compuesto iónico es unnumero positivo y negativo que indica los electrones que han perdido o ganada ese átomo y corresponde a la carga que presentan los iones que forman el compuesto.

REGLAS GENERALESPARA DETERMINAR LOS NUMERO DE OXIDACIÓN
1._ el número de oxidación de un elemento en estado puro, es decir, sin combinación, es igual a cero.
2._ el número de oxidación delhidrogeno en la mayoría de los compuestos es de +1 (ácidos, agua) excepto cuando forma hidruros metálicos donde su número de oxidación es de -1.
3._el número de oxidación deloxígeno en los compuestos es de -2, excepto en los peróxidos en los que presentan número de oxidación de -1.
4._ el número de oxidación delos metales alcalinos grupo IA es de+1; el de los alcalinotérreos grupo IIA de +2.
5._ la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran la fórmula de un compuesto es igual a cero.6._ el número de oxidación de un ion es igual a su carga iónica.
7._en los compuestos binarios el número de oxidación negativo se le asigna al elemento mas electronegativo.