Enzimas

Estudiantes: Sergio Andrés Castaño
Estefanía Gonzales Ríos
Lorena Zuleta

Asignatura: Bioquímica
Facultad de Ingeniería y Arquitectura, Universidad Católica de Manizales
Nota:
TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA
Objetivos

Objetivo general: Calcular mediante titulación potenciométrica el volumen y concentración final de una solución.

Objetivos específicos:
* Calcular la concentraciónfinal de la solución usando los datos obtenidos.
* Determinar el volumen final de la solución.
* Generar tabla y gráficos que nos den claridad en los resultados.
* Observar durante el desarrollo de la práctica los cambios que sufre la sustancia en cuestión.
* Obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos.PROCEDIMIENTO

Al comenzar la clase el docente explicó el ejercicio, que comenzaría con la preparación de 50ml de NaOH 0,1N. Se hicieron los cálculos respectivos para hallar la cantidad de NaOH que debió ser agregado a los 50ml de agua destilada para lograr dicha concentración. Ya con el NaOH listo en su concentración se procedió a verter 25ml en una bureta con la ayuda de un embudo; a la buretadebimos quitarle las burbujas de aire que se formaban en la parte inferior.

Ahora con los 25ml de NaOH en la bureta, se vertieron en una fiola 90ml de agua destilada y 10ml de HCl (0,1N) medidos con una probeta. Esta fiola se puso sobre un agitador magnético a 50 revoluciones. Sobre esta se ubicó la bureta con la base (NaOH) y a su lado se puso el pH-metro que también fue utilizado en el ejercicio.Dentro de la fiola se introdujo la aguja del pH-metro sin que esta interfiriera con la caída de la base (NaOH) en el recipiente.

En un principio se midió el pH de la solución sin agregar el titulante y después este se agregó de forma gradual, primero 5ml, luego hasta 6ml y así de uno en uno hasta 9ml, de ahí hasta llegar a 10ml solo se agregó 0,1ml por vez.

Mientras dos personas seencargaron de hacer la medición, la tercera escribía ordenadamente en la libreta de laboratorio, el pH de la solución cada vez que aumentaba el volumen. El proceso se tornó un poco tedioso por que el pH-metro tardaba mucho en estabilizarse en un valor.

Al terminar con la titulación, al llegar a los 10ml de NaOH vertidos en la solución y con todos los valores consignados en la libreta delaboratorio, el ejercicio se dio por terminado.

resultados y causas de error

1.0 Tabla de datos obtenidos en la medición y cálculo de datos adicionales para la generación de gráficos.
1.0 Tabla de datos obtenidos en la medición y cálculo de datos adicionales para la generación de gráficos.

*

1.1 Gráfica comparativa del pH a medida que se agrega el titulante.
1.1 Gráfica comparativa del pH amedida que se agrega el titulante.

1.2 Gráfica comparativa de la primera derivada contra el volumen promedio.
1.2 Gráfica comparativa de la primera derivada contra el volumen promedio.

*

Vf = V1 + V [(2pH/ V2)1 / (2pH/ V2)1 - (2pH/V2)2]

V1: Volumen antes del punto de inflexión.

(D2pH/ DV2)1: Segunda derivada calculada antes del punto de inflexión.

(D2pH/DV2)2: Segunda derivada calculada después del punto de inflexión.

Vf= 7 + { 1 * [ 3,02 / ( 3,02 - ( - 1,29) ) ] }
Vf 7,70ml

[ ] Inicial * V. Inicial = [ ] Final * V, Final
[ ] Final = ([ ] Inicial * V. Inicial) / V. Final
[ ] Final = (0,1N * 10ml) / 7,70ml
[ ] Final = 0,13N
Donde [ ] representa las concentraciones.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Se observa que toda la información obtenidaen la tabla 1.0 es utilizada, tanto para los gráficos y su interpretación, como para llegar mediante una ecuación al resultado final.

La gráfica 1.1 muestra un punto de inflexión entre dos valores pero está aproximación no es suficientemente buena para tenerla en cuenta.

En la gráfica 1.2 se observa de nuevo un punto inflexión que se aproxima al volumen final de solución. Este tampoco...