Equilibrio De Disociación Del Ion Triyoduro

Páginas: 4 (772 palabras) Publicado: 22 de febrero de 2013
Equilibrio de disociación del ion triyoduro.

1.- Construir una tabla en la que se detallen la muestra valorada, su volumen , el volumen y la concentración de tiosulfato consumido , para todas lasvaloraciones.
(Los valores 1, 2 y 3 corresponden a las diferentes mezclas realizadas. Los valores obtenidos corresponden al valor medio de los valores que se obtienen en cada matraz para cada fase) .Datos
| CCl4 | H20 | KI | Fase | Tiosulfato |
| | | 0.01 | 0.1 | | 0.001 | 0.05 | 0.01 |
1 | 25 | 60 | | | Acuosa | 49.25 | | |
1 | 25 | 60 | | | Orgánica | | 35.25 | |
2 | 25| | 50 | | Acuosa | | | 32.65 |
2 | 25 | | 50 | | Orgánica | | | 35.7 |
3 | 25 | | | 20 | Acuosa | | 14.4 | |
3 | 25 | | | 20 | Orgánica | | 25.45 | |

2.- Efectúa y describerazonadamente las operaciones realizadas para el cálculo de las concentraciones de yodo molecular. Una vez hechas, calcula la constante de distribución ( ecuación 2).
Kc =
Obtenemos los moles de I2a partir de la estequiometria de la siguiente reacción:

2S2 O3 2- + I2 S4 O62- + 2I-
Conocidos los moles de tiosulfato obtenemos los de I2

1ª disolución acuosa 0.0496l x 0.001 mol/l = 4.96x 10-5 moles tiosulfato
n I2 = = 2.48 x 10-5 moles I2
Cα1 = = 8.26 x 10-4 mol/l
1ª disolución orgánica .035l x 0.05 mol/l = 1.75 x 10-3 moles tiosulfato
n I2 = = 8.75 x 10-4 moles I2Cβ1== 0.0875 mol/l
2ª disolución acuosa 0.0489l x 0.001 mol/l = 4.89 x 10-5 moles tiosulfato
n I2 = = 2.445 x 10-5 moles I2
Cα2 = = 8.15 x 10-4 mol/l
2ª disolución orgánica 0.03725l x 0.05mol/l = 1.8625 x 10-3 moles tiosulfato
n I2 = = 9.3125 x 10-4 moles I2
Cβ2 = = 0.0931 mol/l

Kc1 = Kc 1 = 105.9
Kc2 = Kc 1 = 114.2
Valor medio Kc = = 110.05

3.-Realiza y describerazonadamente las operaciones hechas en el cálculo de las concentraciones necesarias para la determinación de la constante de disociación (ecuación 4).
En primer lugar obtenemos la concentración de...
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