Equilibrio de ecuaciones

Ley de Lavoisier y Balance de Ecuaciones En todas las reacciones químicas la materia experimenta transformaciones que modifican la estructura de las sustancias iniciales (reactantes), produciéndosesustancias nuevas (productos). En estos cambios pareciera que la materia “desaparece y aparece”. Pero, ¿qué sucede con la masa cuando los reactantes se transforman en productos? La respuesta a estainterrogante fue establecida en 1785 por el químico francés Antoine de Lavoisier (1743-1794) a través de la ley de conservación de la materia. La experimentación metódica realizada por Lavoisier lepermitió determinar que en una reacción química la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos, lo que se puede resumir de la siguiente manera:

Esta ley indica que en unareacción química no hay creación ni destrucción de la materia, lo que quiere decir que en la naturaleza nada se crea ni se destruye; solo se transforma. La ley de conservación de la materia permitepredecir la cantidad de productos que se formaran a partir de cierta cantidad de reactantes. Cuando reaccionan 4 g de azufre con 7 g de hierro se obtienen 11 g de sulfuro de hierro.

Veamos un ejemplo Elnitrato de plata reacciona con cloruro de sodio para formar cloruro de plata. 1. Balanceando esta ecuación: AgNO3 + NaCl (nitrato de plata) (cloruro de sodio) Analicemos el número de átomos en losreactivos: Ag= 1 N= 1 O=3 Na=1 Cl=1 Total=7 átomos AgCl + NaNO3 (cloruro de plata) Nitrato de sodio Analicemos el número de átomos en los productos: Ag=1 Cl=1 Na=1 N=1 O=3 Total=7 átomos

¡ Alegría !Se cumple la Ley de Lavoisier. ¡No hay que balancear!

2. Otra más: El oxigeno reacciona con el nitrógeno para formar monóxido de nitrógeno. O2 + N2 NO

Para balancear multiplicamos el monóxido denitrógeno de los productos por 2 y LISTO. Fácil. 3. La última: La combustión del propano (C3H8) nos produce dióxido de carbono y agua. La ecuación química: C3H8 + O2 CO2 + H2O

A simple vista...