Equilibrio de solubilidad

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PRÁCTICA No 14
“EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD”

➢ SOLUBILIDAD DE DISTINTOS COMPUESTOS DE COBRE

|Reacción de precipitación|Observaciones |
|CuSO4 (ac) + Na2CO3 (ac) ( CuCO3 (s) + Na2SO4 (ac) |Precipitado azul |
|2CuCO3 (s) +K4[Fe(CN)6] (ac) (Cu2[Fe(CN)6] (s) + 2K2CO3 (ac) |Precipitado café |
|Cu2[Fe(CN)6] (s) + 4NaOH (ac) ( 2Cu(OH)2 (s) + Na4[Fe(CN)6] (ac)|Precipitado azul |
|Cu(OH)2 (s) +Na2S (ac) ( CuS (s) + 2NaOH (ac) |Precipitado negro |

1.- Considerando que todas lasreacciones son de doble sustitución, escribir las fórmulas y los nombres de 1, 2, 3 y 4.

|1 |CuCO3 = Carbonato de cobre |3 |Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre|
|2 |Cu2[Fe(CN)6] = Hexacianto ferrato de cobre |4 |CuS = Sulfuro de cobre |

2.- Escribir los equilibrios desolubilidad para cada uno de los precipitados (pp) de cobre observados, así como la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad en cada caso, en la segunda y tercera columnas dela Tabla 2. Antes de llenar la última columna, responde la pregunta 3.

|pp |Equilibrio de solubilidad |Expresión de Kps |Valor de Kps |Solubilidad molar[Cu+2] |
|1 |CuCO3 (s)↔ Cu+2 (ac) + CO3-2 (ac) |Kps = [Cu+2] [CO3-2] |1.4 x 10-10 |1.18 x 10-5 |
|2 |Cu2[Fe(CN)6] (s) ↔ 2Cu+2(ac) + [Fe(CN)6]-4 (ac)|Kps = [Cu+2]2 [[Fe(CN)6]-4] |1.3 x 10-16 |6.38 x 10-6 |
|3 |Cu(OH)2 (s) ↔ Cu+2 (ac) + 2OH- (ac) |Kps = [Cu+2] [OH-]2...
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