Equilibrio homogeneo

ANÁLISIS INORGÁNICO 2 011

UNIDAD IV EQUILIBRIO HOMOGÉNEO
1

Parte II

PH Y POH


Definición …. Para [H+]  pH = - log [H+] =



1 log  [H ]
1 [OH ]

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

Para [OH-]  pOH = - log [OH-] = log



El pH y pOH son adimensionales.
2



Para pOH →

[OH ]  1 0



-p O H
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

Para pH →

[H ]  10

p H

3

REPORTE DE PH
1. 2.

Con cifras significativas. Dependiendo del equipo en el que se mida.

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4

1.


REPORTE CON CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Un logaritmo consta de dos números: Característica: el número entero. Mantisa: la parte decimal. 10-3,35=4,466835922x10-4≈4,5x10-4 dos cifras significativas 10-10,5=3,16227766x10-11≈3x10-11 una cifrasignificativa 10-10,50=3,16227766x10-11≈3,2x10-11 dos cifras significativas 10-10,500=3,16227766x10-11≈3,16x10-11 tres cifras significativas

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

1. 2. 3. 4.

5

1.
5.

CON CIFRAS SIGNIFICATIVAS
-log 0.100 = 1≈ 1,000 cuatro cifras significativas -log 0.10 = 1≈ 1,00 tres cifras significativas -log 0.1 = 1≈ 1,0 dos cifras significativas -log 0.1000 = 1≈ 1,0000 cincocifras significativas -log 1 = 0≈ 0 una cifra significativa -log 0,000000066 = 7,180456064≈ 7,18 tres cifras significativas -log 3.45x10-12=11.4621809≈11,462 cinco cifras significativas

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6. 7.

8.

9.

10.

11.

6

2.


REPORTE DEPENDIENDO DEL EQUIPO

EN QUE SE MIDA Si detecta hasta dos decimales (Sensibilidad): pH ± 0,01

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7

2.


REPORTE DEPENDIENDO DEL EQUIPO

EN QUE SE MIDA Si detecta hasta un decimal (Sensibilidad): pH ± 0,1

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8

2.


REPORTE DEPENDIENDO DEL EQUIPO

EN QUE SE MIDA Si detecta hasta tres decimales (Sensibilidad): pH ± 0,001

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9

pH  7 Disolución ácida pH = 7 Disolución neutra pH > 7 Disolución básicaANÁLISIS INORGÁNICO 2 011

Si

Kw = [H+][OH-] = 1,0x10-14 pKw = pH + pOH = 14
pH > 7, pOH  7 Disolución básica pH  7, pOH > 7 Disolución ácida pH = 7, pOH = 7 Disolución neutra

10

ESCALA DE PH O POH COMPRENDIDA ENTRE 1,0X10-14 M HASTA 1M

[OH-] 1x10-14M H+ 1M
0 ÁCIDOS

1x10-7M 1x10-7M
7

1M 1x10-14M
BÁSICOS

14

11

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KW Y LA TEMPERATURA
 Siaumenta temperatura aumenta Kw

la

T 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 60

Kw 1,86x10-15 2,95x10-15 4,57x10-15 6,92x10-15 1,00x10-14 1,48x10-14 2,09x10-14 2,95x10-14 4,07x10-14 5,50x10-14 9,55x10-14

pKw 14,73 14,53 14,34 14,16 14,00 13,83 13,68 13,53 13,39 13,26 13,02
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EJEMPLO 1
Calcule el pH y el pOH de una disolución de HNO3 0,76 M. Asuma que la mediciónse realizará en un potenciómetro con una sensibilidad de ± 0,001.

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EJEMPLO 2
El pH del agua de lluvia recolectada en la zona 12 de la ciudad de Guatemala durante 2 001 fue 5,38. Calcule [H+] y [OH-].

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EJEMPLO 3
Calcule el pOH, [H+] y [OH-]del jugo de naranja que posee un pH de 3,35.

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ANÁLISIS INORGÁNICO 2 011ANÁLISIS INORGÁNICO 2 011

PH Y POH DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES
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PH Y POH DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES
 Ácidos

y bases fuertes se disocian al 100% entonces la concentración del ácido o la base será la misma que la [H+] y [OH-].
HCl  H+ + Cl1M 1M 1M

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NaOH  Na+ + OH0,1 M 0,1 M 0,1 M

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EJEMPLO 1
¿Cuántos ml de HBr concentrado (d = 1,19 g/mL y 24 %p/p) se deben medir para preparar 2,50 L de disolución acuosa con un pH igual 1,50?

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EJEMPLO 2
Cierta solución se prepara disolviendo 4,40g de KOH y se afora hasta 1,00 L. Después de realizar diluciones 1/10, 1/10, 1/5 y 1/20. ¿cuál es el pH de la solución final o más diluida? Reporte con una sensibilidad de ±0,1.

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