Equilibrio Ionico Laboratorio

Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología
Química General II

Laboratorio nº 4
Equilibrio Iónico: pH y titulación ácido-base

Alumnos

Geraldinne Monsalve
Constanza Tiznado

Fecha de realización

18 de octubre

Fecha de entrega

08 de noviembre

Profesor

Francisco UrbinaR.

Introducción
Un análisis volumétrico es cualquier procedimiento en el cual se utilice la medida de volumen de reactivo (valorante) necesario para que reaccione con el analito. (Harris, 2007)
La titulación es un análisis volumétrico, las más comunes son ácido-base, óxido-reducción, formación de complejos y precipitación. Una titulación o valoración ácido-base es una solución con unaconcentración conocida a la cual se agrega otra solución de concentración desconocida, hasta que la reacción química entre las dos soluciones está completa. (Chang, 2010) Para obtener la concentración de la solución desconocida, debemos utilizar un patrón primario, es decir, un compuesto con una pureza del 99,9% o más, con una alta masa molar (para evitar errores por masado), debe ser químicamente establey no higroscópico. A este patrón, se le añaden gotas de indicador, el cual por sus propiedades físicas, cambia de color cuando se acerca al punto de equivalencia.
El punto de equivalencia es el punto en el que la cantidad de valorante añadida es la necesaria para que reaccione con el analito, este es el resultado teórico que obtenemos en la valoración; en cambio el punto final, es el quenos indica el cambio en la solución -que podemos observar por el cambio de color-. (Harris, 2007). Es debido a esto que es importante conocer las propiedades del patrón primario, para saber qué indicador utilizar, ya que todos tienen virajes diferentes, según el estado de protonación
Uno de los indicadores más utilizado es la fenolftaleína, que cambia de forma incolora a un rosa, cuando seencuentra en pH 8,0-9,6 el cual es su intervalo de transición. Cabe destacar que cuando se trata de un ácido débil-base fuerte, el pH no será igual a 7, sino que mayor que éste.
La titulación es un proceso eficaz de mucha utilidad, y por esto es utilizado, no solo en química, sino que también en industrias a un nivel mayor.


Objetivos

* Utilizar la técnica de titulación para determinarla concentración o masa de una solución de hidróxido de sodio.

* Reforzar conocimiento de soluciones ácido-base.

* Determinar la concentración de ácido de una muestra problema en solución.

* Construir una curva de titulación ácido-base fuerte.

Procedimientos
Preparar solución de Ftalato ácido de potasio
Teórico: Valoración de una solución de NaOH con el patrón primarioFtalato ácido de potasio.
Preparar solución de NaOH

Llenar una bureta con la solución anterior



Agregar 2 gotas del indicador (Fenolftaleína)
al matraz con Ftalato

Agregar solución de Ftalato en un matraz erlenmeyer



Registrar el volumen de NaOH utilizado una vez que la solución se vuelve de color rosado pálido
Agregar gota a gota la solución de NaOHDeterminar la concentración exacta de NaOH
Repetir el procedimiento y comparar valores





Experimental: Valoración de una solución de NaOH con patrón primario (ftalato ácido de potasio)
Masar 0,41 gr deNaOH
Preparar 100 mL de solución 0,1 Molar de NaOH




Llenar una bureta con la solución anterior
Depositar en matraz volumétrico y llenar hasta el aforo

Disolver cada masade ftalato en matraz erlenmeyer
Masar Ftalato ácido de potasio 3 veces

Registrar volumen de NaOH utilizado al llegar al punto de equilibrio
Agregar solución NaOH gota a gota y agitar constantemente

Agregar dos gotas del indicador –fenolftaleína- en cada matraz

Repetir procedimiento en cada Matraz




Realizar titulación de una muestra problema





Resultados...