equilibrio ionico

Los ácidos, bases y sales que den soluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica se les conoce como electrolitos, estos pueden ser fuertes o débiles. Los electrolitos fuertes, son los quese disocian o ionizan completamente en solución acuosa como el HNO3; y los electrolitos débiles, son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida un ejemplo de esto sería el ácido acético.La Teoría de Arrhenius
Este fue un químico sueco, y en 1884 presentó la teoría de la disociación electrolítica, según la cual un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y produce H+ ensolución acuosa, y la base es una sustancia que contiene el grupo OH- y produce el ión hidróxido en solución acuosa; la neutralización es la concentración de estos dos iones y ellos forman las moléculas deagua.
Una limitación de esta teoría fue que no se consideró el papel del solvente (H2O) en la disolución; pero por otra parte esta teoría permitió que se desarrollaran otras teorías y de allí surgióla teoría protónica de J. Bronsted y T.M Lowry.
La Teoría Protónica de Bronsted – Lowry
En el año 1923 Bronsted y Lowry alumnos de Arrhenius, presentaron una teoría llamada “Teoría de Bronsted -Lowry” esta se basa en que una reacción ácido-base es la transferencia de un protón de un ácido a una base. Por lo que su definiciones son las siguientes; cualquier molécula o ion que contenga hidrógenoo sea capaz de liberar un protón se considera como un ácido, mientras que cualquier molécula o ion que pueda aceptar un protón es una base.
Por ejemplo, HCL+ H20 ---- H30+ CL- aquí si se considerael papel del solvente (H2O). El HCL transfiere un protón de agua, originando H30+ ion de hidronio y al mismo tiempo el ion de cloruro.
Según Bronsted y Lowry, el HCL es un ácido porque cedió unprotón y el agua es una base porque aceptó un protón y la reacción es en cierta medida reversible, también el ion de hidronio cede el protón al ion de cloruro para generar las sustancias inciales....