Equilibrio Ionico

OBJETIVOS
 Evidenciar el proceso de ionización de ácidos fuertes y débiles.
 Conocer los diferentes métodos para determinar el pH de una solución.
 Realizar la titulación potenciométrica de los sistemas HCl – NaOH y ácido acético – NaOH.
3. TRABAJO DE CONSULTA Y PREPARCIÓN DE LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
3.1. Definir equilibrio químico.
3.2. Cuáles son los factores que afectan elequilibrio químico.
3.3. Explique la diferencia entre ácido fuerte y ácido débil; bases fuertes y bases débiles.
3.4. Escriba los nombres y fórmulas de los ácidos fuertes (el número de estos es pequeño sería de gran
utilidad memorizarlos).
3.5. Definir pH y explicar la escala de pH.
3.6. Consulte el pH y la concentración de [H
+
] o de [OH
-
] para sustancias comunes (ácidas, básicas yneutras).
3.7. Averiguar sobre diferentes métodos para determinar el pH de una solución.
3.8. Consultar sobre manejo y cuidado del potenciómetro.
3.9. Realizar un diagrama o esquema en el que integre los conceptos anteriormente consultados.
4. MATERIALES Y REACTIVOS (material por bandeja o por grupo de trabajo)
Material Cantidad Reactivos Cantidad
Por grupo (6 grupos)
Tubos de ensayo contapa rosca 2 Solución cloruro de cobalto al 1% (propanol –
agua 90:10) 200 ml
Vaso de precipitado de 250 ml 2 Solución HCl (0.1N) 150 ml
Vaso de precipitado de 100 ml 2 Solución ácido acético (0.1N) 250 ml
Pipeta aforada de 5 ml 1 Solución NaOH (0.1N) 300 ml
Pipeta aforada de 20 ml 1 Solución amoníaco (0.01N) 100 ml
Bureta de 50 ml 1 Solución Cloruro de Amonio (0.01N) 100 ml
Pinza parabureta 1 Solución fenolftaleína
Gradilla 1 Solución metil naranja
General Solución buffer patrón pH 7,0 y 4,0
Vaso de precipitado de 250 ml 5 Papel indicador universal
Agitadores magnéticos 4 Papel indicador tornasol rojo
Planchas con agitación 4 Papel indicador tornasol azul
Potenciómetro 4 Hielo
Agua destilada
Muestras de uso diario (las especifica el
docente y puede ser leche, jugos,gaseosa,etc)
100 mL
5. ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
Recuerde hacer el diagrama de flujo y la hipótesis respectiva para las siguientes actividades experimentales en el
preinforme; también debe consultar las fichas técnicas para los reactivos a utilizar.
5.1. Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico
A dos tubos de ensayo con tapa rosca adicione 5 ml de la solución de cloruro decobalto (ll), coloque
uno de los tubos en un vaso con agua con hielo por 5 min y observe comparando con el segundo tubo a
temperatura ambiente; luego coloque el tubo en un vaso con agua caliente y observe comparando con
el que se encuentra a temperatura ambiente.Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería
Departamento de Ciencias Básicas
Química General
Guía de laboratorio N °6. EquilibrioIónico y PH
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5.2. Determinación del pH
Impregnar un trozo de papel tornasol azul, tornasol rojo y universal en las siguientes soluciones y
observe el cambio de color; luego por medio del potenciómetro ya calibrado determine el pH de las
soluciones (para el papel universal compare la coloración en la escala respectiva para determinar el
intervalo aproximado de pH de cada solución).Soluciones a determinar pH: HCl 0.1N, NaOH 0.1N, ácido acético 0.1N, amoniaco 0.01N, cloruro de
amonio 0.01N y las muestras de uso diario.
5.3. Titulación potenciométrica de HCl y ácido acético
Medir con una pipeta aforada de 20 ml de ácido clorhídrico (HCl) y colocarlo en un vaso de precipitado
de 100 ml y adicionar tres gotas de indicador fenolftaleína. Medir el pH inicial con elpotenciómetro y
adicionar con bureta pequeños volúmenes de NaOH (0.1N) según las indicaciones de la Tabla No. 1.
Para cada adición agite la solución y mida el pH y observe el cambio de color. Continuar el
procedimiento hasta la lectura final. Registre los resultados.
Repita el procedimiento anterior con 200 ml de ácido acético adicionando tres gotas de indicador metil
naranja.
TABLA No. 1...