“ Equilibrio Liquido-Vapor de un sistema que obedece la Ley de Raoult”

Practica No. 3
“ Equilibrio Liquido-Vapor de un sistema que obedece
la Ley de Raoult”

OBJETIVOS
• Observar el comportamiento de un sistemas binarios.
• Construir los diagramas de temperaturay composición del líquido y del vapor.
• Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con la ley de Raoult.

Equilibrio ideal Ley de Raoult
Si un recipiente cerrado, en el quepreviamente se ha hecho vacío, se llena parcialmente con una sustancia líquida A, ésta se evaporará parcialmente, de modo que se alcanzará finalmente un estado de equilibrio en el que la presiónreinante en el recipiente es la presión de vapor de la sustancia a la temperatura considerada, . Existen tablas en las que se pueden encontrar directamente las presiones de vapor de sustancias puras adiversas temperaturas. También puede estimarse mediante fórmulas empíricas, como la de Antoine: , estando tabulados los coeficientes A, B, y C para diversas sustancias.
Supóngase ahora un recipientelleno de líquido A a una temperatura T0, de modo que una de sus paredes es móvil. Si la presión externa sobre ella es P ~( y se le aporta calor, se aumentará la temperatura del líquido y su presión devapor, de modo que ambas presiones tienden a igualarse. Cuando eso sucede se formará la primera burbuja de vapor, es decir, comienza la ebullición. La temperatura a la cual se igualan ambas presiones esel punto de ebullición a la presión P. Si ésta es 1 atm tendremos el punto de ebullición normal. Si se sigue aportando calor, esta temperatura permanece constante entre tanto haya líquido, aumentandode nuevo cuando toda la sustancia esté en fase gaseosa.
Consideremos ahora una mezcla ideal de dos sustancias en fase líquida, A y B. Eso quiere decir, entre otras cosas que: a) la interacción demoléculas de A con moléculas de B es idéntica a la que se da entre las moléculas de A o entre las de B; b) el volumen de mezcla es la suma de los volúmenes de A y B por separado; c) el calor de mezcla...