EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR DE UNA SOLUCION NO IDEAL A BAJA PRESION
Páginas: 3 (633 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2013
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIQIE
LABORATORIO DE TERMODINAMICA
QUIMICA
PRACTICA 4
EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR DE UNA SOLUCION NO IDEAL A BAJA PRESIONOBJETIVOS:
Preparar una serie de soluciones de cloroformo (1) y metanol (2); medir a cada una su temperatura de burbuja y la composición de los vapores a presión atmosférica.
A partir delos datos experimentales, determinar el coeficiente de actividad de cada componente en cada solución.
Investigar el modelo de solución (Margules o Van Laar ) al que se ajusta el sistema.
Corroborar el ponto 3, elaborando los cálculos correspondientes y comparando los resultados con los datos experimentales.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Para estimar puntos de equilibrio enmezclas multicomponentes se puede hacer una aproximación desde la Ecuación de Raoult para sistemas ideales en sus dos fases:
yi⋅P= xi⋅Psati
En la cual se relacionan las composiciones de fase líquiday vapor, con la presión del sistema y su temperatura, a través de la expresión de presión de vapor en saturación.
Otra alternativa es incorporar el coeficiente de actividad en fase líquida, paraobtener la llamada Ecuación de Raoult Modificada
yi⋅P =xi⋅γi⋅Psati
En donde γi es el coeficiente de actividad en mezcla, evaluado por medio del Modelo
UNIFAC (ver Boletín Electrónico No. 3 –Octubre 2006).
Una tercera alternativa es considerar ambas fases no ideales, incorporando para la fase vapor el coeficiente de fugacidad en mezcla, en este caso utilizado como factor de ajuste aunqueno evaluado al equilibrio:
yi ⋅φi⋅P xi ⋅γi Psati ⋅
En donde φi es el coeficiente de fugacidad para cada sustancia de la mezcla.
Finalmente, una cuarta alternativa es considerar de nuevo ambasfases no ideales, incorporando el coeficiente de actividad Gama para la fase líquida y el coeficiente PHI de fugacidad en mezcla al equilibrio para la fase vapor.
Las suposiciones que se pueden...
ESIQIE
LABORATORIO DE TERMODINAMICA
QUIMICA
PRACTICA 4
EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR DE UNA SOLUCION NO IDEAL A BAJA PRESIONOBJETIVOS:
Preparar una serie de soluciones de cloroformo (1) y metanol (2); medir a cada una su temperatura de burbuja y la composición de los vapores a presión atmosférica.
A partir delos datos experimentales, determinar el coeficiente de actividad de cada componente en cada solución.
Investigar el modelo de solución (Margules o Van Laar ) al que se ajusta el sistema.
Corroborar el ponto 3, elaborando los cálculos correspondientes y comparando los resultados con los datos experimentales.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Para estimar puntos de equilibrio enmezclas multicomponentes se puede hacer una aproximación desde la Ecuación de Raoult para sistemas ideales en sus dos fases:
yi⋅P= xi⋅Psati
En la cual se relacionan las composiciones de fase líquiday vapor, con la presión del sistema y su temperatura, a través de la expresión de presión de vapor en saturación.
Otra alternativa es incorporar el coeficiente de actividad en fase líquida, paraobtener la llamada Ecuación de Raoult Modificada
yi⋅P =xi⋅γi⋅Psati
En donde γi es el coeficiente de actividad en mezcla, evaluado por medio del Modelo
UNIFAC (ver Boletín Electrónico No. 3 –Octubre 2006).
Una tercera alternativa es considerar ambas fases no ideales, incorporando para la fase vapor el coeficiente de fugacidad en mezcla, en este caso utilizado como factor de ajuste aunqueno evaluado al equilibrio:
yi ⋅φi⋅P xi ⋅γi Psati ⋅
En donde φi es el coeficiente de fugacidad para cada sustancia de la mezcla.
Finalmente, una cuarta alternativa es considerar de nuevo ambasfases no ideales, incorporando el coeficiente de actividad Gama para la fase líquida y el coeficiente PHI de fugacidad en mezcla al equilibrio para la fase vapor.
Las suposiciones que se pueden...
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