equilibrio liquido vapor de una solucion no ideal a baja presion

Practica No. 4
Equilibrio liquido-vapor de una solución no ideal a baja presión.

Objetivos.
1.- Preparar una serie de soluciones de cloroformo (1) y metanol (2); medir a cada una sutemperatura de burbuja y la composición de los vapores, a presión atmosférica.
2.- A partir de los datos experimentales, determinar el coeficiente de actividad () de cada componente en cada solución.
3.-Investigar el modelo de solución (Margulles o Van Laar) al que se ajusta el sistema.
4.- Corroborar el punto 3, elaborando los cálculos correspondientes y comparando los resultados con los datosexperimentales.

Consideraciones teóricas.
Véase la práctica No. 3.
La ecuación de equilibrio a presiones moderadas se escribe:


... y a presiones bajas se reduce a:


Expresión conocida como Leyde Raoult modificada.

1.- Modelos de solución de mezclas binarias.
Puesto que las propiedades de la fase líquida son insensibles a cambios moderados de presión; la presión (), (), son cantidadessusceptibles de ser medidas experimentalmente. Si este es el caso para una solución dada, entonces el coeficiente de actividad de cada componente de la solución puede obtenerse del experimento. En lapráctica esto es lo que se hace, los datos de i obtenidos se ajustan a ecuaciones matemáticas empíricas o semi-empíricas como las de Margulles, Van Laar y otras.

Ecuación de Margulles:Ecuaciones de Van Laar:




Conocidas las expresiones para obtener las de un componente en una mezcla dada, estas pueden ser usadas para la solución de problemas de EVL a condiciones noexperimentadas, lo cual es un logro de la termodinámica.

2.- Modelos de solución en mezclas multicomponentes.

Como consecuencia del análisis de datos de ELV experimentales existentes para sustancias deconstitución química semejante en solución con otra de referencia, se ha podido observar el efecto que cada grupo químico constituyente de la sustancia tiene sobre el comportamiento de la solución....