Equilibrio quimica

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  • Publicado : 1 de mayo de 2011
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1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones e indica en cada caso si el equilibrio eshomogéneo o heterogéneo.

a. 4NH3(g) + 3O2(g) (2N2(g) + 6H2O (g)

b. AgCl (s) ( Ag+ (ac) + Cl-(ac)

c. Co2+(ac) + 4SCN- (ac) ( Co(SCN)42-(ac)

d. 2VO2+ (ac) + 3Zn(s) + 8H+(ac) ( 2V2+(ac) + 3Zn2+ (ac) + 4H2O (l)

e. 2Fe3+ (ac) + Fe(CN)64-(ac) ( Fe4 (Fe(CN)6(3 (s)

f. H2O2 (g) ( H2O (g) + 1/2O2(g)

g. PbS(s) + 1/2O2 (g) . ( PbO(s) + SO2(g)

h.SiH4 (g) + 2O2 (g) ( SiO2 (s) + 2H2O (g)

i. CuCl4 2- (ac) ( Cu2+ (ac) + 4Cl- (ac)

j. Fe3+ (ac) + SCN-(ac) ( FeSCN2+ (ac)

2 Calcular el valor de las constantes de equilibrio en b, cy d, conociendo la siguiente información:

a) H2(g) + S(s) ( H2S (g) Kc = 48

b) 2H2(g) + 2S(s) ( 2 H2S (g)

c) H2S (g) ( H2(g) + S(s)

d) 1/2H2S (g) ( 1/2 H2(g) + 1/2S(s)

3. La expresión de la constante de equilibrio para una reacción de gases es:

Kc = [CS2][H2]4 / [CH4][H2S]2

Escriba la ecuación química balanceada que corresponde a esta expresión

4. Laexpresión para la constante de equilibrio para una reacción es:

Kc = [H2O]2[Cl2]2 / [HCl]4[O2]

¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio cuando la ecuación para esta reacción se dividea la mitad y después se invierte?

5. Inicialmente se tenían 2.5 moles de NOCl (cloruro de nitrosilo) en un reactor de 1.5L a una temperatura de 400 oC. Después de haber alcanzado el equilibrio,se encontró que se había disociado el 28% del NOCl:

2NOCl (g) ( 2NO(g) + Cl2(g)
Calcular la constante de equilibrio para la reacción.

6. Se introducen 2 moles de yoduro dehidrógeno en un recipiente de 1L y se calienta a 450o C Cuando se alcanza el equilibrio, se determina experimentalmente que existen 1.58 moles de HI. Determinar la constante de equilibrio

7. La...
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