Equilibrio quimico examen

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1) A 600 K el grado de disociación del PCl5(g) según la reacción
es 0.92 con una presión de 5 atm.
a) ¿Cuál es el grado de disociación a 1 atm?
b) Si elgrado de disociación a 520 K y 1 atm es 0.80, ¿Cuál es el valor de Kp y a esa temperatura?
c) Si se introducen 5 moles de Kripton, ¿Cuál es el grado de disociación a 600K y 1 atm de presión total?

2) A 25 oC se tienen los datos siguientes:

Compuesto CuO(s) Cu2O(s) Cu(s) O2(g)
, kJ/mol
-157 -169 - -
, kJ/mol
-130 -146 - -
,J/mol K
42.3 63.9 24.4 29.4

a) Calcular a 25 °C y la presión de oxigeno en el equilibrio sobre el cobre y el oxido cúprico a 900 K y a 1200 K para la reacción:
b)Calcular a 25 °C y la presión de oxigeno en el equilibrio sobre Cu2O y Cu a 900 y 1200 K para la reacción:

1) Se tienen los siguientes datos a 600 y 1000 oC para lareacción:


T, oC 600 1000

0.900 0.396

a) Calcular , el valor de α y la fracción molar de dióxido de carbono en la fase gaseosa a 600 °C y a 1000 °C.b) Si se introducen 3 moles de Argón, ¿Cuáles serán los valores de α y la fracción molar de dióxido de carbono a estas dos temperaturas? Suponer que Kp y la presión totalse mantienen constantes.

2) El trióxido de nitrógeno se disocia según la ecuación:
A 25 oC y 1 atm de presión total, utilizando datos del apéndice V:
a)Calcular , , Kp y el grado de disociación para esta reacción a 25 oC
b) Asumiendo que Kp se mantiene constante, ¿Cuánto vale α si la presión se incrementa a 100 atm?
c)Asumiendo que Kp se mantiene constante, ¿Cuánto vale α si la presión se reduce a 0.1 atm?
d) Para una presión total de 1 atm, estimar el valor de Kp y α a -33 oC y a 200 °C
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