Equilibrio quimico homogeneo en fase líquida: estudio de la esterificación del ácido acético

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA PETROLERA

LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUIMICA IIPRACTICA # 2
“EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO EN FASE LÍQUIDA: ESTUDIO DE LA ESTERIFICACiÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO”



“EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO: ESTUDIO DE LA ESTIRIFACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO”OBJETIVOS

1.-

Mediante el modelo de solución basado en la actividad determinar la constante de equilibrio para la esterificación del ácido acético.

INTRODUCCION TEORICA

EXPERIMENTACIONSe titularan las muestras
con ayuda del NaOH
2.86 N.

.



TABLAS DE RESULTADOS

Sistemas
Sistema
Ácido acético (mL)
Etanol (mL)
Acetato de etilo (mL)
Agua (mL)
HCl(mL)
1
38.4
38.4
0
0
3.2
2
38.4
38.4
0
0
3.2
3
50.5
25.3
0
0
4.2
4
50
25
0
0
5
5
25
50
0
0
5
6
20
33.3
20
0
6.7
7
33.3
20
20
0
6.7
8
25
25
25
0
5
9
0
024.6
49.2
6.2
10
40
40
0
0
0
11
26.7
53.3
0
0
0
12
53.3
26.7
0
0
0

Sistema
Vol. Gastado en la titulación
NNaOH
calculado
 
1
11
2.86
0.25168
2
8.3
2.86
0.189904
322.6
2.86
0.517088
4
24
2.86
1.361692
5
6.8
2.86
0.155584
6
9.2
2.86
0.210496
7
18.3
2.86
0.418704
8
10.6
2.86
0.242528
9
12.7
2.86
0.290576
10
25.7
2.86
0.588016
1115.7
2.86
0.359216
12
35.4
2.86
0.809952

CALCULOS

Para obtener los valores de las concentraciones en el equilibrio se seguirá el siguiente ejemplo tomando los datos de la primera lecturaa) Moles que se alimentan al sistema
Sistema
Ácido acético
Etanol
Acetato de etilo
Agua
HCl
Alimentación Sumatoria: Moles alimentadas
1
0.6731744
0.65420243
0
0
0.03792
1.365297
20.6731744
0.65420243
0
0
0.03792
1.365297
3
0.88529446
0.431024
0
0
0.04977
1.366088
4
0.87652917
0.42591304
0
0
0.05925
1.361692
5
0.43826458
0.85182609
0
0
0.05925...
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