Equilibrio quimico

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Equilibrio químico |

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Reacciones químicas: para que sea posible una reacción química, es necesaria la presencia de dos compuestos químicos reaccionantes que darán origen a dos o más compuestos químicos resultantes o productos de la reacción. Estas reacciones pueden ser reversibles o irreversibles. |

Reacciones químicas irreversibles: Estas reacciones se producen cuando unoo ambos compuestos químicos reaccionantes se agotan y no es posible volver a obtener las sustancias originales, es una reacción que transcurre en un solo sentido (). | |
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Reacciones químicas reversibles: son aquellas en las que los reaccionantes dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reaccióntranscurre en ambos sentidos (). Las reacciones reversibles pueden conducir a un estado de equilibrio químico. |

Equilibrio químico: En la siguiente ecuación: A + B C + D, al principio cuando A reacciona con B, las concentraciones de ambos disminuyen mientras aumentan las concentraciones de C y D.A medida que avanza, la reacción alcanza un punto en el cual no es posible detectar cambios netos deconcentración, las concentraciones de A y B, C y D se estabilizan en valores específicos. En este punto se establece el equilibrio químico. | |
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En el equilibrio químico las velocidades de la reacción directa () e inversa () son iguales y las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes. Para que esto suceda la reacción debe suceder a una temperatura ypresión constante en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir. |

Constante de equilibrio: es una medida de posición que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formación de productos; o, si está desplazada hacia los reaccionantes o reactivos (reacción inversa), en este caso mayor disociación de productospara volver a formar los reaccionantes. | |
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| Cuando el cálculo de la constante K tiene un valor mayor de 102 el desplazamiento es hacia los productos, si el valor de K es menor de 10-2, la reacción está desplazada hacia los reaccionantes. |

Cuando se alcanza el equilibrio químico las moléculas de los reaccionantes y de los productos se combinan y descomponen continuamente dandolugar a un equilibrio dinámico. Para que la reacción entre en equilibrio se requiere que se desarrolle en un sistema cerrado donde la temperatura, presión y concentración sea constante | |
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El cálculo de la constante de equilibrio se realiza aplicando la siguiente ecuación, donde A y B son las sustancias reaccionantes y AB es el producto.

La reacción alcanza el equilibriocuando la velocidad hacia la derecha (Vd) es igual a la velocidad hacia la izquierda (Vi), manteniéndose las concentraciones de los reaccionantes (K1) y de los resultantes (K2) constantes. |

El cociente de dividir dos constantes es también una constante.

Esta es la expresión matemática que define la constante de equilibrio para todas las reacciones donde se establece el equilibrio, se conocecomo Ley del equilibrio químico. | |
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La Ley del equilibrio químico se enuncia de la siguiente manera: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones (mol/L) de las sustancias resultantes, entre el producto de las sustancias reaccionantes, cada una de ellas elevada a una potencia igual al número de moles que intervienen en la reacción, es un valor constante para cadatemperatura”. |

El rango del valor de K sirve para predecir el comportamiento del sistema en equilibrio. (ver tabla) |

Algunos ejemplos de la aplicación práctica de esta ecuación se muestran a continuación: |

Para la siguiente ecuación escribir la expresión de la constante de equilibrio: |


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A cierta temperatura, la reacción gaseosa: |
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Produce las siguientes...
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