equilibrio quimico
Páginas: 6 (1361 palabras)
Publicado: 20 de marzo de 2013
Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
L.B. Pedro Rolingson Herrera
Píritu-edo Anzoátegui
Año:4to integrantes:
Sec: c De Robertis, Eduardo
Prof: Richard Mujica Soler, Cesar
Materia: químicaRobles, Jesús
Agreda, Eddy
Píritu, 20 de marzo de 2013
Introducción
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior amillonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas sonreversibles. Para que una reacción, tal como
pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y losproductos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
1. ¿que es equilibrio químico?
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que lasactividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no haycambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico
Ejemplos de Equilibrio Químico
CO (g) + Cl2 (g) Û COCl2 (g)
H2 (g) + I2 (g) Û 2HI (g)
2. Constante de equilibrio (kc)
En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones. Así en una reacción tipo: a A + b B ?c C + d D, se observa la constancia de Kp viene definida por:
En la reacción: 2 SO2(g) + O2(g) ( 2 SO3(g)
De la ecuación general de los gases: se obtiene:
Vemos, pues, que KP puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el nº de moles de gases
Ejemplo:
Calcular la constante Kp a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco vista anteriormente. (KC =1,996 ·10–2 M–2)
Ejercicio C (Selectividad. Madrid Junio 1997):
La constante de equilibrio de la reacción: N2O4 ? 2 NO2 vale 0,671 a 45ºC. Calcule la presión total en el equilibrio en un recipiente que se ha llenado con N2O4 a 10 atmósferas y a dicha temperatura. Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1
3. Factores que influyen en la constante de equilibrio
El rendimiento de una reacciónquímica se ve disminuido por la tendencia a alcanzar el estado de equilibrio, ya que los reactivos no se transforman al cien por cien en productos. Para conseguir que el equilibrio se rompa desplazándose en el sentido que nos interesa, es necesario saber qué factores se pueden modificar. Los cambios de cualquiera de los factores: presión, temperatura o concentración de las sustancias reaccionantes o...
Ministerio del poder popular para la educación
L.B. Pedro Rolingson Herrera
Píritu-edo Anzoátegui
Año:4to integrantes:
Sec: c De Robertis, Eduardo
Prof: Richard Mujica Soler, Cesar
Materia: químicaRobles, Jesús
Agreda, Eddy
Píritu, 20 de marzo de 2013
Introducción
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior amillonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas sonreversibles. Para que una reacción, tal como
pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y losproductos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
1. ¿que es equilibrio químico?
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que lasactividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no haycambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico
Ejemplos de Equilibrio Químico
CO (g) + Cl2 (g) Û COCl2 (g)
H2 (g) + I2 (g) Û 2HI (g)
2. Constante de equilibrio (kc)
En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones. Así en una reacción tipo: a A + b B ?c C + d D, se observa la constancia de Kp viene definida por:
En la reacción: 2 SO2(g) + O2(g) ( 2 SO3(g)
De la ecuación general de los gases: se obtiene:
Vemos, pues, que KP puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el nº de moles de gases
Ejemplo:
Calcular la constante Kp a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco vista anteriormente. (KC =1,996 ·10–2 M–2)
Ejercicio C (Selectividad. Madrid Junio 1997):
La constante de equilibrio de la reacción: N2O4 ? 2 NO2 vale 0,671 a 45ºC. Calcule la presión total en el equilibrio en un recipiente que se ha llenado con N2O4 a 10 atmósferas y a dicha temperatura. Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1
3. Factores que influyen en la constante de equilibrio
El rendimiento de una reacciónquímica se ve disminuido por la tendencia a alcanzar el estado de equilibrio, ya que los reactivos no se transforman al cien por cien en productos. Para conseguir que el equilibrio se rompa desplazándose en el sentido que nos interesa, es necesario saber qué factores se pueden modificar. Los cambios de cualquiera de los factores: presión, temperatura o concentración de las sustancias reaccionantes o...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.