EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO

1-A 25C el equilibrio:
2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g)

Se establece con rapidez. Cuando hay presents 1.10 g de NOBr en un recipient de 1.0 dm3 a 25C, la presión es de 0.355bares. Calcule las constantes de equilibrio Kp, Kc y Kx.

2- La constante de equilibrio para la reacción:
H2(g) + I2(g)  2HI(g)

Es 20.0 a 40.0C y la presión de vapor del yodo sólido es de 0.10bares a esa temperatura. Si se colocan 12.7 g de yodo sólido en un recipiente de 10 dm3 a 40.0C , ¿Cuál es la cantidad mínima de hidrógeno gaseoso que debe introducirse para eliminar todo el yodosólido?

3-La transformación de malato a fumarato:
1. malato(ac)  fumarato(ac) + H2O(l)

es endergónica a la temperatura del organismo humano, 37C; G vale 2.93 kJmol-1. En el metabolismo lareacción se aparea con :
2. fumarato(ac)  aspartato(ac)

para la cual G vale -15.5 kJmol-1 a 37C.
a- calcule Kc para la reacción 1.
b- Calcule Kc para la reacción 2.
c- Calcule Kc y G para lareacción apareada 1+2.

4-A partir de datos termodinámicos, para la reacción:
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)

Calcule lo siguiente:
a- G, H y S; cuál es el estado estándar?
b) Kp a 25C
c- KCa 25C (estado estándar 1 M)
d- G a 25C (estado estándar 1 M)
e- S a 25C (estado estándar 1 M)
f- Kp a 100C, suponiendo que H y S son independientes de la temperatura.

5- Los datostermodinámicos para n-pentano(g) y neopentano(g) (estado estándar: 1 bar y 25C) son los siguientes:
Compuesto
Hf (kJ mol-1)
S (J K-1 mol-1)
n-pentano(g)
- 146.44
349.0
neopentano(g)
-165.98306.4
a-Calcule G para n-pentano(g) y neopentano(g).
b-En un recipiente se encuentra n-pentano puro a 1 bar y 25C, y se le agrega un catalizador para producir el equilibrio entre eln-pentano(g) y neopentano(g). Calcule las presiones parciales finales de los dos isómeros.

6-(a) El producto iónico [H+][OH-], que es la contante de equilibrio para la disociación del agua,
H2O  H+ + OH-...