Equilibrio quimico

QUIMICA GENERAL _956
S.N.G
EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningúncambio neto adicional. Se caracteriza por que es dinámico y es reversible ( doble flecha ). El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan y lasconcentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
A a + b B ↔ c C + d D v.d → ( vel. Directa) vi ← ( vel. inversa)Un equilibrio se expresa cuantitativamente con la Ley de Acción de Masas:
Vd = k1 [ A ]a [ B ]b Vi = k2 [ C ]c [ D ]dcomo vi = vd entonces
k1 [ A ]a [ B ]b = k2 [ C ]c [ D ]d matemáticamente k1 / k2 = C ]c [ D ]d / [ A ]a [ B ]b
k1 / k2 = Ke = C ]c [ D ]d / [ A ]a [ B]b ** El [ ] significa concentración Molar **
La variación de temperatura es el factor que pueda hacer variar el valor de la constante de equilibrio. Ejemplo de equilibrio:
a. Lareacción entre H2 y N2 para formar NH3 3H2 (g) + N2 (g) ⇔ 2NH3 (g)
b. La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3 2SO2 (g) + O2 (g) ⇔ 2SO3 (g)
Ejemplos deEquilibrio Químico
CO (g) + Cl2 (g) ⇔ COCl2 (g) [pic]
H2 (g) + I2 (g) ⇔ 2HI (g) [pic]
Tipos de sistemas de equilibrio: Homogéneo yHeterogéneo
Equilibrio Homogéneo: Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en las misma fase. 2NO (g) + O2 (g) ⇔ 2NO2 (g)[pic]
Equilibrio Heterogéneo: Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases. En estos sistemas se...