Equilibrio quimico

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AREA DE CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL

TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO
INDICADOR: Determine la constante de equilibrio de ecuaciones dadas y los factores que afectan el equilibrio de una reacción.ACTIVIDAD
Organizado en grupo de tres personas desarrolle el taller en el cuaderno de química y posteriormente socialice en clase las dificultades.
1. Qué información nos brinda la siguienterepresentación de una ecuación.
aA + bB cC + dD
2. Qué condición se debe dar para que se pueda afirmar que una reacción química esta en equilibrio.
3. Enuncie la Ley de Acciónde masas
4. La constante de equilibrio Ke, al igual al igual que la constante de velocidad se determinan experimentalmente y son características de reacciones dadas. Escriba la expresión parahallar la Ke.
5. Qué significa que Ke > 1; Ke < 1; Ke=1

6. Para la siguiente ecuación NO2 (g) N2O4(g) Escriba una expresión de su Ke (constante de equilibrio). RecuerdeBalancear.

7. Se coloca en un recipiente de 1L, 0,02mol de PCL5 (g) y se llevan a una temperatura 200oC. Con lo cual el PCL5 se descompone de acuerdo con la ecuación.
PCL5(g) PCL3 (g) + Cl2 (g)
Al medir las concentraciones en el equilibrio, se encontraron los siguientes valores:
[PCL5] = 0,0107 mol/L
[PCL3] = 0,00924 mol/L
[CL2] = 0,00924mol/L
Calcule la constante de equilibrio Ke .

8. Escriba la expresión para la Ke de los siguientes sistemas y clasifíquelos como Homogéneos, Heterogéneos
a. SO3(g) + H2O(l)H2SO4(l)
b. Fe(s) + O2(g) FeO(s)
c. H2(g) + I2(g) 2HI(g)

9. Se tiene la siguiente reacción química en un recipiente de 1L a 454oC y una Ke = 50,8
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Cuando se alcanza el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos son [HI] = 0,75M [H2] = 0,09M y...
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