Equilibrio Quimico

UNEFM

Departamento de Química
Química II





Unidad Nº 2

EQUILIBRIO QUÍMICO



1. Definiciones Preliminares
• Cinética Química
• Velocidad de Reacción
• Factores de los que dependen la velocidad de reacción
• Reacciones Reversibles e Irreversibles

2. Equilibrio Químico
• Características
• Tipos de Equilibrio Químico.• Ley de Acción de masas y Constante de Equilibrio (Kc)
➢ Magnitud de la Constante
➢ Predicción de la dirección de una reacción
➢ Presiones parciales y constante de equilibrio (Kp)
➢ Relación entre Kc y Kp
➢ Porcentaje de Disociación (()

3. Principio de Le-Chatelier
• Factores que afectan el equilibrio químico
➢ Cambiosde Concentración
➢ Cambios de Temperatura
➢ Cambios de Presión
➢ Cambios de Volumen
➢ Catalizadores
➢ Adición de gas inerte

EQUILIBRIO QUÍMICO



1. Definiciones Preliminares:
Para una mejor comprensión de lo referente al equilibrio químico, es necesario tener claras ciertos aspectos:
• Cinética Química: Es el estudio de lasvelocidades de reacción y del mecanismo o trayectoria de la formación de los productos a partir de los reactivos.
• Velocidad de Reacción: Es la rapidez con la cual se forman los productos o se consumen los reactivos.
• Factores de los que depende la velocidad de Reacción:
➢ Naturaleza de los Reactivos: La Velocidad de la Reacción Química varía según la reactividad de las sustancias, es decir,de la habilidad para romper los enlaces de las moléculas de las sustancias reaccionantes y formar nuevos enlaces. Algunas reacciones químicas son rápidas y otras lentas.
➢ Concentración de los Reactivos: La Velocidad de Reacción aumenta al aumentar la concentración de los reactivos, conforme aumenta la concentración un mayor número de moléculas de un reactivo entra en contacto con lasmoléculas de otro reactivo y se forman más moléculas de producto.
➢ Temperatura: Al aumentar la temperatura de una reacción, la velocidad de reacción también se incrementa, debido a que se incrementa la energía cinética (movimiento) de las moléculas haciendo que se rompan sus enlaces más rápidamente y así poder asociarse a otras para poder formar nuevos compuestos.
➢ Catalizador: Es unasustancia que acelera o retarda la velocidad de una reacción química, que al final se recupera sin que haya sufrido un cambio apreciable. Disminuye el tiempo que necesita una reacción para alcanzar el equilibrio. Participa en la reacción, proporcionando un mecanismo alterno con una energía menor, mediante el cual pueden obtenerse los productos.
• Reacciones Irreversibles y Reversibles
➢Reacciones Irreversibles: Son aquellas reacciones completas que se dan en un solo sentido, es decir, cuando se consume todo el reactivo para formar los productos.
Ej: 4Fe(s) + 3O2 (g)( 2Fe2O3(s)
Zn(s) + 2HCl(l) ( ZnCl2(l) + H2(g)(
➢ Reacciones Reversibles: Son reacciones incompletas, en las que no se consume todo el reactivo, ya que los productos reaccionan nuevamente para regenerarlos.Ej: 2SO2(g) + O2(g) ( 2SO3
N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g)
Caso general de la reacción reversible: A + B ( C + D
A + B ( C + D: reacción directa (R.D.)
C + D ( A + B: reacción inversa (R.I.)
2. Equilibrio Químico:
Cuando se tiene una reacción reversible, por ejemplo la reacción A ( B, al comienzo la reacción directa, A ( B, transcurre por un tiempo determinado, A reaccionapara formar el compuesto B, la concentración de A disminuye, en tanto que la concentración de B se incrementa (Fig. 1). A medida que la concentración de A decrece, la velocidad de reacción hacia delante decrece, como se muestra en la figura 2. En forma similar, comienzan a reaccionar los productos para regenerar los reactivos, produciéndose la reacción inversa, A ( B, es decir, a medida que la...