Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
FACULTAD DE OCEANOGRAFÍA PESQUERÍA Y CIENCIAS ALIMENTARIAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA
EN ACUICULTURA



TEMA : EQUILIBRIO QUIMICO

AÑO : 2do

CURSO : QUÍMICA - PRÁCTICAING. : Catalina Díaz Cachay

ALUMNOS : Garay Oropeza, Jorge
Gaspar Reyes, Wilmer
Mamani Moreno, Milton
Roman Patiño, Casimir

2008

INTRODUCCION

El siguienteinforme a presentarse traba básicamente sobre el principio de LE CHATELIER en el estudio del sistema de Equilibrio Químico.El equilibrio químico es una situación que se produce en el estado final de muchos sistemas químicos en reacción.
Podemos entender fácilmente que si en una reacción entre varias sustancias (reactivos) una de ellas se agota, todo el proceso finaliza. Al analizar lacomposición del resultado, encontraremos cierta cantidad de producto, junto con unos residuos de reactivos que no han podido intervenir en el fenómeno. Esto se evita si iniciamos la reacción usando cantidades estequiometrias (justas) de los reactivos, de modo que todos se agoten a la vez. Pero en muchas ocasiones esto no sucede. Por eso aparece el concepto de reactivo limitante ó limitador.
La práctica serealizó ocupando dos clases de práctica dirigida para su culminación.


OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES

* Aplicar el principio de LE CHATELIER en el estudio del sistema de Equilibrio Químico.
* Comprobar el efecto que produce las modificaciones de Concentración y la Temperatura sobre el sistema en Equilibrio.
OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Observar y analizar el efecto queproduce el Cl3Fe y el KSCN.
* Observar u analizar el efecto que produce la Tº al someter al calentamiento.
* Analizar el sistema de Equilibrio Químico entre el Ion H2CrO4 y el Ion H2Cr2O7.
* Analizar el sistema de Equilibrio de Disociación del complejo Fe(SCN)6-3.

RESUMEN
El trabajo que se presentó contiene información relacionada con la aplicación del “PRINCIPIO DE LE CHATELIER“ alEQUILIBRIO QUIMICO lo cual tiene una gran importancia porque logra comprobar los efectos que produce las modificaciones de concentración y los cambios de temperatura en la aplicación sobre un sistema químico que se encuentra en equilibrio.
Entre las pruebas realizadas se demuestra el equilibrio entre el ion cromato y el ion dicromato además el equilibrio de disociación del complejo Fe(SCN)6-3VAl final podemos concluir que cuando se alcanza el estado de equilibrio las propiedades observables del sistema (color, temperatura etc )
La práctica se desarrollo con éxito y sin inconveniencia alguna.

FUNDAMENTO TEÓRICO

EL CONCEPTO DE EQUILIBRIO Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en ciertogrado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso; estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productospermanecen constante.
El equilibrio químico es un proceso dinámico. Se puede comparar al movimiento de los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el número de esquiadores que suben a la montaña por el teleférico es igual al número de esquiadores que bajan deslizándose. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que sube a la cima y la que desciende...