Equilibrio quimico

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GUÍA Nº 1 Equilibrio Químico 1.- Introducción Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que seproduzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estás a su vezreaccionan para formar moléculas de reactivos. 2.- Aprendizajes Esperados Determinar que la gran mayoría de los procesos químicos están en equilibrio. Reconocer que dichos equilibrios pueden desplazarsemediante la acción de una “Fuerza Extraña”. 2.1.- Criterios de Evaluación Establece los conceptos de equilibrio químico y reversibilidad de una reacción química. 3.-Materiales y Reactivos FeCl3 0,15M KSCN0,9M NaOH 0,6M NH4OH Concentrado K2CrO4 0,6M HCl 0,6M BaCl2 0,6M K4 Fe (CN)6 0,1M CuSO4 0,3M H2SO4 Concentrado HCl Concentrado 4.- Actividades En esta experiencia, se estudiarán 3 reacciones deequilibrio y se verificará experimentalmente la validez del principio de Le Chatelier, cuando se varían las concentraciones de los reactantes o productos en equilibrio. 4.1.- Procedimiento 1.- EquilibrioNº1: Agregue a un tubo de ensayo, con pipeta graduada, 1 ml de solución de FeCl3 0,15 M. Lave la pipeta con agua destilada y tome 1 ml de solución de KSCN 0,9 M y deposítelos en la solución de FeCl3.Agite la solución. Para observar con mayor claridad el desplazamiento del equilibrio al adicionar los reactivos que se mencionan posteriormente, es necesario diluir la solución que contiene la soluciónen equilibrio. Con este objeto, tome con una pipeta de 1 ml Asignatura: Química General Autor: Mónica Soto Hernández Revisado por: Jacqueline Alea Pessa Área Ciencias Básicas Fecha Actualización:Gradillas Tubos de ensayo Gotarios Vasos precipitado 250 ml Varillas indicadoras de pH Pipetas graduadas 10 ml y 1 ml Pro-pipetas M.E. 50ml Probeta 50ml Piseta Pinzas para tubos de ensayo

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