Equilibrio Quimico
Páginas: 2 (271 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2013
Equilibrio en reacciones gaseosas
Un recipiente cerrado contiene 0.20 mol de H2 ,0.15 mol de I2 y 1 mol de HI, todos ellos en fasegaseosa y a 700K. Determina si la mezcla está en equilibrio. Si no es así, predice en qué sentido se desplazará el equilibrio y calcula cuántosmoles habrá de las tres sustancias una vez alcanzado dicho equilibrio.
Datos: A 700°C: I2(g) + H2(g) ↔2HI(g), Kc=54
Solución
El sistemaestará en equilibrio solo si Q = Kc. En caso contrario, el sistema evolucionará hacia los productos si Q<Kc, o hacia los reactivos siQ>Kc. La reacción de formación del HI a partir de I2 y H2 viene dada por:
I2(g) + H2(g) ↔2HI(g)
Para este proceso la expresión de Q es:Q = [HI]2no eq/[I2]no eq·[H2]no eq
Al sustituir los datos, y teniendo en cuenta que Δn = 0, no es necesario disponer del dato delvolumen el cual no da el enunciado:
Q=(1,8mol/VL)2
Luego el sistema no esta en equilibrio. Y como Qc>Kc, el sistema debe evolucionarhacia la izquierda; es decir, debe descomponerse HI y formarse más I2 y H2 para alcanzar el equilibrio.
Llamando x a la cantidad de HIdescompuesta, podremos escribir:
Reacción de equilibrio I2(g) + H2(g) ↔ 2HI(g)
Moles en no equilibrio 0.15 0.20 1.8
Moles en equilibrio15+x/2 0.20+x/2 1.8-x
Y ahora, estos valores sustituidos en la expresión de la constante de equilibrio deben dar 54. Es decir:
Un recipiente cerrado contiene 0.20 mol de H2 ,0.15 mol de I2 y 1 mol de HI, todos ellos en fasegaseosa y a 700K. Determina si la mezcla está en equilibrio. Si no es así, predice en qué sentido se desplazará el equilibrio y calcula cuántosmoles habrá de las tres sustancias una vez alcanzado dicho equilibrio.
Datos: A 700°C: I2(g) + H2(g) ↔2HI(g), Kc=54
Solución
El sistemaestará en equilibrio solo si Q = Kc. En caso contrario, el sistema evolucionará hacia los productos si Q<Kc, o hacia los reactivos siQ>Kc. La reacción de formación del HI a partir de I2 y H2 viene dada por:
I2(g) + H2(g) ↔2HI(g)
Para este proceso la expresión de Q es:Q = [HI]2no eq/[I2]no eq·[H2]no eq
Al sustituir los datos, y teniendo en cuenta que Δn = 0, no es necesario disponer del dato delvolumen el cual no da el enunciado:
Q=(1,8mol/VL)2
Luego el sistema no esta en equilibrio. Y como Qc>Kc, el sistema debe evolucionarhacia la izquierda; es decir, debe descomponerse HI y formarse más I2 y H2 para alcanzar el equilibrio.
Llamando x a la cantidad de HIdescompuesta, podremos escribir:
Reacción de equilibrio I2(g) + H2(g) ↔ 2HI(g)
Moles en no equilibrio 0.15 0.20 1.8
Moles en equilibrio15+x/2 0.20+x/2 1.8-x
Y ahora, estos valores sustituidos en la expresión de la constante de equilibrio deben dar 54. Es decir:
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.