Equilibrio Qumico

DEBER 17 (Equilibrio químico)

1. Expresar la kc y kp para la constante de equilibrio de las siguientes reacciones.
a) PCl5(g) ( PCl3(g) + Cl2(g) R= kc=[pCl3]x[Cl2] kp= pPCl3xPCl2
[pCl5] pPCl5
b) CO(g) + Cl2(g) ( COCl2(g) kc= [COCl2] kp= pCOCl2 ..
[CO]x[Cl2]pCOxpCl2
c) 2HCl(g) ( H2(g) + Cl2(g) [pic] kc=[H2]x[Cl2] kp= pH2xpCl2
[HCl]2 p2HCl


2. En el sistema A(g) + B(g) ( C(g), las concentraciones encontradas en la mezcla en equilibrio son 3, 4 y 2 moles/litro respectivamente. Calcular la constante de equilibrio Kc. R = 0,167 litro/mol


3. Para la reacción A(g) + 2B(l) ( 4C(g) el valor de laconstante de equilibrio es 0,125. Calcular el valor de la constante de equilibrio para 4C(g) ( A(g) + 2B(l). R = 8


4. PCl5(g) ( PCl3(g) + Cl2(g). Si se calienta una determinada cantidad de PCl5 en un recipiente de 10 litros a 230ºC. En el equilibrio la vasija contiene 0,3 moles de PCl5, 0,4 moles de PCl3 y 0,4 de Cl2. Calcular la constante de equilibrio Kc para la disociación dePCl5 a 230ºC. R = 0,0533 mol/litro


5. Para la reacción H2(g) + I2(g) ( 2HI(g), la constante de equilibrio es 46 a 490ºC. Si se introduce un mol de H2 y un mol de I2 en un vaso de un litro y se equilibran a 490ºC, ¿ cuál será la concentración de HI en el equilibrio ? R = 1,54 M


6. H2(g) + I2(g) ( 2HI(g). Si se calienta 46 g de I2 y 1 g de H2 hasta el equilibrio a 450ºC,la mezcla de equilibrio contiene 1,9 g de I2. a) ¿ Cuántas moles de cada gas existen en la mezcla de equilibrio ? b) Calcular la constante de equilibrio.
R = 0,0075 moles de I2, 0,3225 moles de H2, 0,345 moles de HI; b) 50


7. Partiendo de una mezcla gaseosa de H2 y N2 en la relación 3:1 a 450ºC, se encuentra que la mezcla en equilibrio tiene la siguientecomposición en volumen: 9,6% de NH3, 22,6% de N2 y 67,8% H2. La presión total es 50 atm. Calcular Kp para la reacción N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g). R = 5,2x10-5 atm-2




8. Para la disociación del agua, H2O(g) ( H2(g) + ½O2(g) a 1500°C, el valor de la constante de equilibrio kp=1,87x10-6 atm. Calcular kc suponiendo que los gases se comportan idealmente.R=1,55x10-7(mol/litro)½


9. Si a 400°C la constante de equilibrio kc para la formación de HI(g) es 60, ¿ cuál es el valor de kp ?
R= 60


10. H2(g) + I2(g) ( 2HI(g). En una cámara vacía de 10 litros se hacen reaccionar a 448ºC, 0,5 moles de H2 y 0,5 moles de I2, siendo a tal temperatura el valor de K= 50,para concentraciones expresadas en moles/L
a) ¿ Cuál será el valor de Kp ? R= Kp=50
b) ¿ Cuál es la presión total en la cámara ? R= 5,9 atm
c) ¿ Cuál es la presión parcial de cada uno de los componentes ?
R= pI2 0,65 atm, pH2 0,65 atm y pHI 4,6 atm






11. CO(g) + H2O(g) ( CO2(g) + H2(g). La constante de equilibrio para estareacción a 986ºC es 0,63. Se deja llegar una mezcla de 1 mol de vapor de agua y 3 moles de CO al equilibrio a una presión total de 2 atmósferas.
a) ¿ Cuántas moles de H2 existen en el equilibrio ? R= 0,68 moles
b) ¿ Cuál es la presión parcial de cada gas en la mezcla de equilibrio ?
R= pCO 1,16 atm, pH2O 0,16 atm, pCO2 0,34 atm y pH2 0,34 atm.


12. 2 mol deH2 y 2 mol de I2 se introducen en un recipiente de 1 litro a 490°C. Cuáles son las concentraciones al alcanzar el equilibrio. La kc tiene un valor de 46,1.
R= H2= 0,46 mol/litro, I2= 0,46 mol/litro y HI= 3,08 mol/litro


13. Para realizar la reacción A(g) + 3B(g) ( 2C(g), se ha introducido 4 mol de A y 8 mol de B en un recipiente de 1 litro. Cuando se alcanza...