Equilibrio Químico Iónico

EQUILIBRIO QUÍMICO
IÓNICO
Lucía Díaz Barriga Arceo

ESTUDIO
ESTUDIO DE
DE LA
LA FORMACIÓN
FORMACIÓN DEL
DEL COMPLEJO
COMPLEJO MONOTIOCIANATO
MONOTIOCIANATO FÉRRICO
FÉRRICO
POR ESPECTROFOTOMETRÍAESPECTROFOTOMETRÍA
POR

OBJETIVOS
Determinar la constante de equilibrio de la
reacción
de
formación
del
ión
complejo
monotiocianato férrico partiendo de la medición de
la absorbancia de una de lasespecies presentes en
el equilibrio.
Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la
reacción.
Utilizar la técnica espectrofotométrica y la ley de
Lambert y Beer.

ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VIS
Sefundamenta en medir la radiación
monocromática absorbida por un elemento ó
molécula causante de desplazamientos
electrónicos a capas superiores, estas
transiciones determinan la región del espectro
en la quetiene lugar la absorción.
 La espectrofotometría de ultravioleta-visible es
una técnica de medición de concentración de
masa de elementos y compuestos químicos,
cuyo principio es la interacción entrela energía
electromagnética con la materia.
 Se basa en la LEY de LAMBERT y BEER ,


LEY DE LAMBERT Y
BEER


La cantidad de energía electromagnética
monocromática absorbida por un elemento esdirectamente proporcional a la concentración
de la(s) especie(s) que absorbe(n) y a la
longitud de la trayectoria de la muestra para
un conjunto de condiciones instrumentales
establecidas por lo que:

Donde
A es la absorbancia y
A= abc
a= absortividad de la muestras
b= es el espesor de
la muestra y c= es la concentración
La absorbancia depende de la longitud de onda con
que se ilumina la muestra.
Analizaremos la absorcion de luz visible en una
reacción








MANUAL DEL ESPECTROFOTÓMETRO UV-VIS
El equipo requiere ser encendido al menos unos 15
o 20 minutos antes de serusado.
 Prepare las celdas que se van a usar con tiempo.
 Deben estar limpias en la superficie externa y los
dedos no deben tocar las superficies transparentes.
 Toque solamente las superficies...