Equilibrio químico

U.M.S.N.H
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS

PRÁCTICA NO. 1: DETERMINACIÓN DE LA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA
REACCIÓN HOMOGÉNEA
M.C. TERESA REYESREYES
EDIBERTO GUZMÁN NÚÑEZ
Módulo: 03

1142034F
Sección: 02

Morelia, Michoacán a 5 de diciembre de 2013.

Índice
1. Introducción

2

2. Objetivos

3

3. Resultados

3

4.Análisis y discusión de los resultados

4

5. Conclusiones

4

6. Bibliografía

4

7. Cuestionario

5

1

1.

Introducción

Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en una ovarias fases. Aquellas que tienen lugar
en una sola fase reciben el nombre de homogéneas; por otra parte, las que ocurren en más de una
fase se conocen como heterogéneas.
En la presente prácticaestudiaremos el equilibrio de la siguiente reacción en fase líquida:
H+

CH3 COOC2 H5 (l) + H2 O(l) ←→ CH3 COOH(l) + C2 H5 OH(l)

(1)

en donde todos los participantes de la reacción se encuentran ensolución (una sola fase) y por lo
tanto es una reacción homogénea.
Dependiendo de las condiciones, estas reacciones pueden realizarse espontáneamente en una
dirección o en la opuesta. Una reacciónquímica transcurre así hasta que se logra el equilibrio
químico de las sustancias reaccionantes.
La constante de equilibrio para una reacción del tipo:
aA + bB ⇔ cC + dD
esta dada por laexpresión:

K = ∏ ai νi =

aC c aD d
aA a aB b

(2)

Si la reacción tiene lugar en solución líquida donde no resulte obvio cual compuesto es el
disolvente y cuáles los solutos, y todos estos secomportan idealmente, las actividades ai coinciden
con las fracciones molares xi y la constante de equilibrio se expresa:

KX = ∏ Xi νi =

XC c XD d
XA a XB b

(3)

Para la reacción a estudiar(hidrólisis ácida del acetato de etilo) a=b=c=d=1 y la constante de
equilibrio queda de la siguiente forma:

KX =

XCH3COOH XC2 H5 OH
XCH3COOC2 H5 XH2 O

2

(4)

2.

Objetivos...