Equilibrio solido-liquido

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INSTITUTO TECNOLOGICO
DE OAXACA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y BIOQUIMICA
MATERIA: FISICOQUIMICA 1
PRACTICA 2: EQUILIBRIO SOLIDO-LIQUIDO SISTEMA BINARIO

ALUMNA: LOPEZ SOTO ISABEL

CATEDRATICO:JIMÈNEZ JIMÈNEZ ELIAS
FECHA DE ENTREGA: 11 DE NOVIEMBRE DEL 2011
INTRODUCCION
Considere un sistema cerrado que contiene un número arbitrario de especies y comprende un número arbitrario de fases, enel cual la temperatura y la presión son uniformes (aunque no necesariamente constantes). Se supone que el sistema inicialmente no está en estado de equilibrio con respecto a la transferencia de masaentre las fases y la reacción química. Cualesquiera cambios que ocurran en el sistema son necesariamente irreversibles, y llevan al sistema más cerca de un estado de equilibrio. Es posible imaginarque el sistema está colocado en un ambiente de tal modo que el sistema y sus alrededores siempre están en equilibrio térmico y mecánico.
El intercambio de calor y el trabajo de expansión se llevan acabo reversiblemente. Bajo estas condiciones, el cambio de entropía de los alrededores está dado por

El término final se aplica al sistema, para el cual la transferencia de calor dQ tiene un signoopuesto al de dQalr, y la temperatura del sistema T remplaza a Talr, porque ambas deben ser del mismo valor para una transferencia reversible de calor. La segunda ley requiere que

donde St es laentropía total del sistema. La combinación de estas expresiones da,
al reacomodarlas

La aplicación de la primera ley da

O bien



Como esta relación comprende sólo propiedades, debe sersatisfecha por los cambios en el estado decualquier sistema cerrado de T y P uniformes, sin restricción de las condiciones de reversibilidad mecánica y térmica supuesta en su derivación.
Ladesigualdad se aplica a todo cambio incrementa1 del sistema entre los estados de no equilibrio e indica la dirección del cambio que lleva hacia el equilibrio. La igualdad se mantiene para los cambios entre...
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