Equilibrio Térmico

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
U. E. P. San José.
San José de Guanipa – Estado Anzoátegui.

Realizado por:
GONZÁLEZ
9no. Grado
Profesora:

San José de Guanipa, 17 Junio del 2011

1. Explique con que se relaciona la cantidad de calor.
El calor debe estar relacionado con el movimiento de las partículas que forman la materia;y ese movimiento es el calor que el cuerpo posee. Si las partículas de un cuerpo se mueven más aprisa, el cuerpo se calienta; por el contrario, cuando las partículas que lo conforman se mueven con menor rapidez, el cuerpo se enfría.
El calor no es un fluido, así como lo es el agua o el aire, no es algo que tenga una masa determinada ni que ocupe un lugar en el espacio, el calor es, simplemente,movimiento de partículas. Se relaciona directamente con la energía cinética a nivel molecular, por lo que podemos afirmar que el calor es una forma de energía.

2. ¿Qué es caloría?
La caloría (símbolo cal) es una unidad de energía del ya en desuso Sistema Técnico de Unidades, basada en el calor específico del agua. Aunque en el uso científico actual, la unidad de energía esel julio (del Sistema Internacional de Unidades), permanece el uso de la caloría para expresar el poder energético de los alimentos.
La caloría fue definida por primera vez por el profesor Nicolás en 1824 como una caloría-kilogramo y así se introdujo en los diccionarios franceses e ingleses durante el periodo que va entre 1842 y 1867.
Se define la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevarun grado celsius la temperatura de un gramo de agua pura, desde 14,5 °C a 15,5 °C, a una presión normal de una atmósfera.
Una caloría (cal) equivale exactamente a 4,1868 julios (J) ,1 mientras que una kilocaloría (kcal) es exactamente 4,1868 kilojulios (kJ).

3. ¿Qué es el calor específico?
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay quesuministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se la representa con la letra  (minúscula).
En forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustanciapara elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra  (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto es:

Donde   es la masa de la sustancia.
 Calores específicos de algunas sustancias a 25 ºC y a presión atmosférica.
Sustancia | Calor específico (cal/g.ºC) |
Aluminio | 0,215 |
Berilio | 0,436 |
Cadmio| 0,055 |
Cobre | 0,0924 |
Germanio | 0,077 |
Oro | 0,0308 |
Hierro | 0,107 |
Plomo | 0,0305 |
Silicio | 0,168 |
Plata | 0,056 |
Otros sólidos |
Latón | 0,092 |
Madera | 0,41 |
Vidrio | 0,200 |
Hielo (- 5 º C) | 0,50 |
Mármol | 0,21 |
Líquidos |
Alcohol etílico | 0,58 |
Mercurio | 0,033 |
Agua (15 º C) | 1 |

4. Defina capacidad calorífica y explique suformula.
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 Kla temperatura de una determinada cantidad de una sustancia, (usando el SI). Indica la mayor o menor dificultad que presenta dichocuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una...