Equilibrio ácido-base

Resultados y Discusión

Mientras la titulación se lleva a cabo, se registran los valores de HCl agregados a la solución y el pH que indica el pH-metro. En la tabla N°1 se tabula y especifican cadauno de estos datos.

Tabla N°1. Volumen de HCl agregado a la solución y pH medido en la misma.
HCl 0,1M agregado (mL) pH HCl 0,1 M agregado (mL) pH
0 5,6 24 4,2
1 5,5 26 4,1
2 5,4 28 4
3 5,429 3,9
4 5,4 30 3,9
6 5,4 32 3,8
8 5,2 33 3,7
10 4,8 34 3,6
12 4,8 35 3,4
14 4,8 36 3,3
16 4,6 37 3,1
18 4,5 38 3
20 4,4 40 2,7
22 4,3 - -

De esta tabla se confecciona un gráfico detitulación, en el que se observa el punto de equivalencia experimental, donde se produce la mayor pendiente en la curva.

Gráfico N°1.
El punto de equivalencia experimental se acentúa cuando se agregan20mL de ácido clorhídrico, ya que hay una caída rápida y sostenida del pH, momento en el que la solución tiene pH 4,4
- Punto de equivalencia teórico
Considerando los cálculos hechos en ellaboratorio, se determina que la concentración necesaria de ácido acético es y de acetato; teniendo en cuenta que se debe tomar una alícuota de 0,05 L del buffer y determinar los moles de cadacomponente.
Moles de acetato:
Moles de ácido acético:
Sabiendo que en el punto de equivalencia la concentración de ácido es igual a la concentración de sal o base, se puede formular la siguienteecuación:

Considerando que el ácido usado es 0,1M: ó 20,52mL.
Discusión y Conclusión
Según lo calculado con anterioridad, el punto de equivalencia teórico del buffer de ácido acético es , valorcercano al punto de equivalencia bibliográfico entregado en el laboratorio, que fue . La diferencia en los valores del pH radica en errores experimentales producidos al momento de masar el acetato, enla deficiente agitación de la solución tampón al valorarla y al medir el pH cada vez que se agregó HCl, o bien, en los errores de subjetividad al momento de la lectura del pH-metro. En tanto, se...