Equilibrio

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Constante de equilibrio disolución del KNO3.

Objetivo general
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a ésta.

Objetivosparticulares
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas
b) Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio
c) Obtenerla constante de producto de solubilidad del KNO3
d) Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
e) Obtener las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH, y ΔS para la reacción de disociacióndel KNO3

Resultados

Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1. Calcular el número de moles de KNO3.

[pic]

|n KNO3 (mol) |Volumen H2O agregado(mL) |Volumen total de solución |Temperatura (°C) |Temperatura (K) |
| | |(mL) | ||
|0.0305 |3 |6 |68.2 |341.35 |
|0.0305 |1|7 |66.8 |339.35 |
|0.0305 |1 |7.5 |62.2|335.35 |
|0.0305 |1 |8 |57.7 |330.85 |
|0.0305|1 |8.5 |48.7 |321.85 |
|0.0305 |1 |9.5|39.5 |312.65 |
|0.0305 |1 |11 |29.4 |302.55 |...
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