Equilibrios De Solubilidad

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
 
Se hace un estudio de los equilibrios heterogéneos de solubilidad en los que intervienen una fase sólida y una fase disuelta  desde el punto de vista analítico, de forma similar y paralela al resto de equilibrios
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EJERCICIOS DE AUTOEVALUACIÓN
LECCIÓN 8. Equilibrios de solubilidad
1.- Defina y diferencieclaramente entre Solubilidad intrínseca, Solubilidad aparente, Solubilidad molecular y Solubilidad condicional.
2.- Encuentre la relación existente entre el producto de solubilidad kps aparente y la Solubilidad aparente de las siguientes sustancias: AlPO4, Zr3(AsO4)4, AgSCN y La2(C2O4)3. ¿Cuál serían las relaciones existentes entre las correspondientes magnitudes condicionales?
3.- Demuestre que lapresencia de un electrolito inerte (tal como el NaClO4) siempre aumenta la solubilidad de un precipitado. Aplíquelo a las anteriores sustancias en un medio 1 M de NaClO4.
4.- ¿Qué concentración de NaCl debería añadirse a una suspensión de AgCl para disminuir su solubilidad 10000 veces? Datos: kps = 1,00.10-10
5.- ¿Qué es la precipitación fraccionada y qué utilidad analítica puede tener?.
 CUESTIONES Y PROBLEMAS
67.- El producto de solubilidad del Ca(IO3)2 es 6,4.10-9. ¿Cuántos mg se disolverán en 500 mL de agua? ¿Cuántos mg de Ca(II) pueden permanecer disueltos en 500 mL de una disolución 0,20 M en iones yodato?.
 
68.- Calcule la solubilidad del AgBr en agua destilada y en una disolución 0,3 M de NaNO3. pkps = 12,6
 
68+1.- Una mezcla de AgBr y AgSCN se agita con agua destiladahasta que esta queda saturada en ambas sales. ¿Calcule las concentraciones de Br-, SCN- y Ag+?.
(pkps AgBr = 12,6; pkps AgSCN = 12,15)
 
70.- Calcule la solubilidad del CaCO3 en disolución en la que el pH de equilibrio es 8,0. (pkps = 8,33; k1 = 4,5.10-7 y k2 = 5,6.10-11.
 
71.- Una disolución contiene 4,864 mg/mL de Mg(II) ¿Cuántos mg de NH4NO3 hay que añadir a 5 mL de disolución a losque previamente se adicionaron 3 mL de NH3 0,04 M para evitar la precipitación del Mg(OH)2?. pkps = 10,47
74.- Se mezclan 25,00 mL de una disolución conteniendo nitrato de estroncio 0,0100 M y nitrato de bario 0,0100 M, con 25,00 mL de cromato potásico 1,00 M. (a) Determine si la precipitación de ambos cationes ha sido cuantitativa. (b) El precipitado amarillo se filtra, se lava y se suspende en sutotalidad en 10,00 mL de líquido. ¿cuál debería ser el pH final de la suspensión para que el cromato de estroncio se disolviera totalmente?. ¿Cuál es en ese momento el porcentaje de bario que queda precipitado?.
Datos: ( BaCrO4 log kps = -10,00 ; (SrCrO4 log kps = -5,00
HCrO4-/CrO42-
6,0
 
75.- Una manera de separar los sulfatos de estroncio y bario en AnálisisCualitativo (Grupo IV), propuesta por el Profesor S. Arribas (Análisis Cualitativo de Iones Inorgánicos, Paraninfo, 1974) consiste en llevar a cabo una disolución selectiva poniendo los sulfatos precipitados en contacto con una disolución de Na2H2Y (AEDT) 0,15 M a pH 5,65 con lo que se disuelve sólo uno de ellos, quedando insoluble el otro.
a) Plantee el problema en función de magnitudes condicionales(¡Ojo con el AEDT!)
b) Calcule los valores de los productos condicionales de solubilidad de ambos sulfatos en las condiciones indicadas. Determine también la solubilidad condicional.
c) ¿Cuál es el sulfato que se disolverá antes?
Datos: SrSO4 kps = 2,75.10-7; BaSO4 kps = 1,00.10-10
SrY2- log ( = 8,63; BaY2- log ( = 7,76
 
76.- Se pretende separar una mezcla de hidróxidos deCe(III) y Ce(IV) tratándolos con un reactivo adecuado que disuelva selectivamente uno de los hidróxidos. Mediante el cálculo de las correspondientes constantes de reacción, deduzca cuál de los siguientes reactivos es el más adecuado para la separación: (a) ácido nítrico, (b) ácido acético, (c) nitrato amónico.
Datos: (Ce(OH)3 pkps = 25,4 ; (Ce(OH)4 pkps = 50,4 ; Ce(CH3COO)2+ log (2 =...