Equilibrios heterogéneos:

Equilibrios heterogéneos:

En una reacción reversible e la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo. Ejemplo, cuando el carbonato de calcio secalienta en un recipiente cerrado se establece el equilibrio:
CaCO3(S) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Los dos sólidos y el gas constituyen dos fases distintas la constante de equilibrio se puede expresarcomo:

K´c =[CaO][ CO2] [CaCO3]

(La prima de k sirve para distinguirla de La forma final de la constante de equilibrio que se obtiene más adelante.) Sin embargo, “la concentración” deun sólido, al igual que su densidad, es una propiedad intensiva y no depende de la cantidad de sustancia presente.
“La concentración molar” del cobre (densidad=8.69 g/cm3) a 20˚C es la misma par 1gramo o 1 tonelada del metal.

[Cu]=8.69g1cm3 x 1mol63.55g =0.141 mol/cm3=141 mol/L

Por esta razón los términos [CaCO3] [CaO] K´c =KC =[CO2] ; donde Kc, la nueva constante de equilibrio,queda expresada en términos de un sola concentración, a de CO2, KC no depende de la cantidad presente sino que algo de cada uno de estos este en equilibrio. Kp= PCO2 ; En este caso la magnitud de laconstante es igual la presión del gas CO2 una magnitud fácil de medir.
Lo mencionado en los sólidos también se aplica en los líquidos, un liquido es reactivo o producto, su concentración se consideracomo constante y no se incluye en la expresión de la constante de equilibrio

Ejemplos:
Escribir las constantes de equilibrio Kp y KC que correspondan:
a) (NH4)2 Se(s) ↔2NH3(g) +H2Se(g)K´c = [NH3]2[H2Se] (NH4)2 Se(s) debido a que es un solido
[(NH4)2 Se] La nueva constante es:

KC =[NH3]2[H2Se] ó Kp= P2NH3 PH2Se


b) AgCl(s) ↔ Ag+(ac) + Cl-(ac)

K´c = [Ag+][Cl-]
[AgCl]

KC = [Ag+][Cl-]

c) P4(s) +6Cl2(g) ↔4 PCl3(l)

K´c =...