Equilibro y cinetica

CUESTIONARIO PREVIO.
1. Explicar qué es la solubilidad, describir qué factores la afectan e indicar las unidades en que se expresa.
La solubilidad es el número de gramos de soluto en un litro desolución saturada (Chang, 2009)

2. Explicar qué es la constante del producto de solubilidad (Kps).
El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de losiones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio. (Chang, 2009)

3. Describir qué relación existe entre la constante de equilibrio yG. Explicar cómo se calcula G de una reacción a partir de la constante de equilibrio.
La relación que existe es que el valor de energía libre de Gibbs cuando es menor a 0 la reacción es espontáneo,por lo tanto el valor de la constante de equilibrio debe de ser cercano a 1 para que la sustancia se solubilice y por lo tanto de productos. La relación es
∆G= -RTlnKps

4. A partir de lassiguientes entalpías de formación corresponden al nitrato de potasio a 25ºC, calcula la entalpía de la reacción de disolución:
∆H f ( kJ/mol )
KNO3 (s)
-492.9
K+ (aq)
-251.2
NO3- (aq)
-206.6

∆Hdisolución= -(∆Hfprod- ∆Hfreactivos)
∆H disolución= 950.5 KJ/mol


5. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y de la relación entre la constante de equilibrio y G, encontrar una relación entre laconstante de equilibrio y H.
Se encuentra una relación a partir de la ecuación de Vant Hoff, ya que la ecuación de Gibbs- Helmontz se expresa de la siguiente manera:
(((∆(G/T) ))/∆(1/T) )_p=HEcuación de Vant Hoffln Kps= (-∆Hdisol)/R (1/T)+∆s/R

Castellan, 1978
6. Investigar valores de solubilidad a diferentes temperaturas para el nitrato de potasio.

Tabla 1. Muestra desolubilidad de KNO3 a diferentes temperaturas (http://perso.orange.es/estmorales/apuntes/grafica.pdf, 2010)

Referencias:
Chang, (2009), Química, 10° edición, MC Graw Hill, China
Castellan, (1978),...