Equiliquio

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES: EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE

|CONCEPTO |EJEMPLOS |
|ÁCIDO: |Escribe la reacciónn ácida según Brönsted-Lowry de las |
|Sustancia que tiene las siguientes propiedades (Boyle)|siguientes especies: |
| |Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ion |
|- tiñe de rojo el papel de tornasol |hidrógenosulfito, ion dihidrógeno fosfato, ácido acético. |
|- corroe los metales ||
|- sabor ácido | |
|- neutraliza las propiedades de las bases. |Calcula la concentración de iones hidronio de las siguientes |
|Sustancia que se disocia en el agua según la reacción de |disoluciones:|
|equilibrio (Arrhenius) |ácido clorhidrico de concentración 2M |
|HA ( A- + H+ |ácido nítrico comercial de 65% de riqueza en peso y 1,3g/cm3 de|
| |densidad..|
|Sustancia que cede protones al agua según la reacción |Qué cantidad de agua habría que adicionar a 2cm3 del ácido del |
|reequilibrio: |apartado b para obtener una disolución con una concentración de|
|HA + H2O ( A- + H3O+ |iones hidrónio 0,1M|
| | |
|ÁCIDO FUERTE: Sustancia que se disocia totalmente en el agua. |Calcula la concentración de iones hidronio en una disolución |
|El equilibrio está totalmente desplazado a la derecha. Existen |0,5M de ácido acético (Ka=1,8.10-5M)|
|cuatro ácidos fuertes: | |
|- ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido |¿Qué volumen de la disolución de HCl 0,5 M sería necesario |
|perclórico. |diluir hasta 250mL para obtener una disolucióncuya |
| |concentración de hidrogeniones es de 2.10-6M? |
| | |
| |Al disolver 25 g de un ácido monoprótico, cuyo pesomolecular |
| |es de 50u, se obtiene una disolución 10-3M en hidrogeniones. |
| |Calcula la constante ácida de esta sustancia. |
| ||
|ÁCIDO DÉBIL: Sustancia que se disocia parcialmente en el agua. | |
|Un ácido es más fuerte o más débil en función de su constante | |
|ácida: Ka | |...