errores de medicion
INTRODUCCIÓN
•La química estudia los materiales y los cambios
que experimentan.
•Los principios químicos se aplican a todos los
aspectos de nuestras vidas.
¡LA QUÍMICA ESTÁ EN TODAS PARTES!
Todo lo que puedes toca, ver u oler contiene una
o más sustancias químicas
ESTUDIO DE LA QUÍMICA
CLASIFICACIONES DE LA
MATERIA
•La materia = material físico del universo,todo lo
que tenga masa y ocupe un espacio.
ESTADO
FÍSICO
COMPOSICIÓN
Elemento
Compuesto
Sólido Líquido Gas
Mezcla
Estados de la materia
•GAS/VAPOR: no tiene volumen o forma fija. Ocupa el
volumen y toma la forma de su recipiente. Puede
comprimirse o expandirse.
•LÍQUIDO:
Volumen definido independiente de su
recipiente, no tiene forma definida. Toma la forma de laparte que ocupa del recipiente.
•SÓLIDO: Forma y volumen definidos.
Composición
•ELEMENTOS: Cada elemento se compone de sólo un
tipo de átomo. No se descomponen en sustancias más
simples. Se conocen 117 elementos.
•COMPUESTOS: Sustancias que contienen 2 o más
elementos. Contienen 2 o mas tipos de átomos.
•MEZCLAS: La mayor parte de la materia consiste en
mezclas de diferentessustancias. Cada sustancia
conserva su propia identidad química y sus
propiedades. Puede ser HOMOGENEA (sal + agua) o
HETEROGENEA (roca)
PROPIEDADES DE LA
MATERIA
•Toda sustancia tiene un conjunto único de
propiedades.
•Las propiedades pueden ser FÍSICAS o QUÍMICAS
PROPIEDADES
FÍSICAS:
•Color
•Olor
•Densidad
•Punto de fusión
•Punto de ebullición
•dureza
• PropiedadesPROPIEDADES
QUÍMICAS
Describen la forma en
que una sustancia puede
cambiar
o reaccionar
para
formar
otras
sustancias.
Intensivas: Útiles para identificar las sustancias
(temperatura y densidad)
• Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de la muestra (masa y
volumen)
Cambios físicos y químicos
•CAMBIO
FÍSICO: Una sustancia cambia su apariencia
física pero no sucomposición. Ej. Evaporación del agua.
•CAMBIO
QUÍMICO: Llamado también reacción química.
Una sustancia se transforma en otra químicamente
diferente. Ej. Cuando el H arde con el aire experimenta un
cambio químico, ya que se combina con el O y forma el
H2O.
ACTIVIDAD: ¿Cuál de las siguientes es un cambio físico y cuál un
químico?
a.Las plantas utilizan dióxido de carbono y agua para producirazúcar.
b.El vapor de agua en el aire, en un día frío forma escarcha.
Separación de Mezclas
•Los componentes en una mezcla se pueden separar,
aprovechando las diferencias en las propiedades de los
componentes.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
• Filtración ➔ Sustancias que no son solubles y se depositan
• Decantación ➔ Líquidos no miscibles
• Sedimentación ➔ Sólidos en suspensión en un líquido
•Extracción ➔ Sustancias que se encuentran disueltas
• Destilación ➔ Líquidos miscibles
• Cromatografía ➔ Componentes de una mezcla homogénea
➔ adhesión
UNIDADES DE MEDICIÓN
•Propiedades de la materia son cuantitativas (numéricas)
•Una medida siempre debe especificar las unidades
(sistema métrico).
•Muy usadas las Unidades SI, tiene 7 unidades
fundamentales:
Cantidad física
Nombreunidad
Abreviatura
Masa
Kilogramo
kg
Longitud
Metro
m
Tiempo
Segundo
s
Temperatura
Kelvin
K
Cantidad de
Mol
sustancia
Corriente eléctrica Ampere
mol
Intensidad luminosaCandela
cd
A
•En el sistema métrico se usan PREFIJOS para indicar
fracciones decimales o múltiplos de varias unidades.
Prefijo
Abreviatura
Significado
EjemploGiga
G
109
Mega
M
106
Kilo
k
103
1 gigametro (Gm) = 1 x 109
m
1 megametro (Mm) = 1 x 106
m
1 kilómetro (km) = 1 x 103 m
Deci
d
10-1
1 decímetro (dm) = 0.1 m
Centi
c
10-2
1 centímetro (cm) = 0.01 m
Mili
m
10-3
1 milímetro (mm) = 0.001 m
Micro
µ
10-6
Nano
n
10-9
Pico
p
10-12
ACTIVIDAD: ¿Cuál de las...
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