Es la ciencia que estudia la estructura y propiedades de los com
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Publicado: 1 de junio de 2015
1.Es la ciencia que estudia la estructura y propiedades de los compuestos del carbono que constituyen principalmente la materia viva, su aplicación a la industria y al desarrollo tecnológico.
La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno yotros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la química orgánica.
Característica
Compuestos orgánicos
Composición
Principalmente formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
Enlace
Predomina el enlace covalente.
Solubilidad
Soluble en solventes no polares como benceno.
Conductividad eléctrica
No la conducen cuando estándisueltos.
Puntos de fusión y ebullición.
Tienen bajos puntos de fusión o ebullición.
Estabilidad
Poco estables, se descomponen fácilmente.
Estructuras
Forman estructuras complejas de alto peso molecular.
Velocidad de reacción
Reacciones lentas
Isomería
Fenómeno muy común.
El átomo de carbono
Siendo el átomo de carbono la base estructural de los compuestos orgánicos, es conveniente señalar algunas de suscaracterísticas.
Característica
Número atómico
6
Configuración electrónica
Nivel de energía más externo (periodo)
2
Electrones de valencia
4
Masa atómica promedio
12.01 g/mol
Propiedades físicas
Es un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua
El átomo de carbono forma como máximo cuatro enlaces covalentes compartiendo electrones con otros átomos. Dos carbonos pueden compartir dos, cuatro oseis electrones.
2.1 Hibridación
La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales.
La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p.Estos orbítales son idénticos entre si, pero diferentes de los originales ya que tienen características de los orbítales “s” y “p”.combinadas. Estos son los electrones que se comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces sencillos.
El átomo de carbono forma un enlace doble y dos sencillos.
Hibridación sp
En este tipo de hibridación sólo se combina un orbital “p” con el orbital“s”.Con este tipo de hibridación el carbono puede formar un triple enlace.
2.2 Geometría molecular
El tipo de hibridación determina la geometría molecular la cual se resume en el siguiente cuadro.
Geometría molecular tetraédrica.- El carbono se encuentra en el centro de un tetraedro y los enlaces se dirigen hacia los vértices.
Geometría triangular plana.- El carbono se encuentra en elcentro de un triángulo. Se forma un doble enlace y dos enlaces sencillos.
Geometría lineal.- Se forman dos enlaces sencillos y uno triple.
Para explicar esa situación experimental, se recurre a un proceso mediante el cual los orbitales s y p se combinan entre sí, obteniéndose orbitales atómicos con características intermedias (orbitales híbridos). Como son más direccionales que los orbitales s y p,forman enlaces más fuertes y las sustancias resultantes, moleculares o covalentes, son más estables.
El número de orbitales híbridos que se forman siempre es igual al número de orbitales atómicos del que se parte. Todos los orbitales híbridos formados son "equivalentes" y están "preparados" para un mayor solapamiento.
En el triple enlace se produce una hibridación sp (sólo se homogeneizan unorbital s y otro p, quedando 2 orbitales p como en el átomo original):
se forman por lo tanto dos enlaces entre los orbitales p sin hibridar y otro entre uno de los dos orbitales híbridos, quedando otro para poderse enlazar a otros elementos:
En el triple enlace la molécula es lineal, que también tiene imposibilidad de rotar:
14. La estructura geométrica de los átomos de carbono en los...
La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno yotros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la química orgánica.
Característica
Compuestos orgánicos
Composición
Principalmente formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
Enlace
Predomina el enlace covalente.
Solubilidad
Soluble en solventes no polares como benceno.
Conductividad eléctrica
No la conducen cuando estándisueltos.
Puntos de fusión y ebullición.
Tienen bajos puntos de fusión o ebullición.
Estabilidad
Poco estables, se descomponen fácilmente.
Estructuras
Forman estructuras complejas de alto peso molecular.
Velocidad de reacción
Reacciones lentas
Isomería
Fenómeno muy común.
El átomo de carbono
Siendo el átomo de carbono la base estructural de los compuestos orgánicos, es conveniente señalar algunas de suscaracterísticas.
Característica
Número atómico
6
Configuración electrónica
Nivel de energía más externo (periodo)
2
Electrones de valencia
4
Masa atómica promedio
12.01 g/mol
Propiedades físicas
Es un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua
El átomo de carbono forma como máximo cuatro enlaces covalentes compartiendo electrones con otros átomos. Dos carbonos pueden compartir dos, cuatro oseis electrones.
2.1 Hibridación
La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales.
La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p.Estos orbítales son idénticos entre si, pero diferentes de los originales ya que tienen características de los orbítales “s” y “p”.combinadas. Estos son los electrones que se comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces sencillos.
El átomo de carbono forma un enlace doble y dos sencillos.
Hibridación sp
En este tipo de hibridación sólo se combina un orbital “p” con el orbital“s”.Con este tipo de hibridación el carbono puede formar un triple enlace.
2.2 Geometría molecular
El tipo de hibridación determina la geometría molecular la cual se resume en el siguiente cuadro.
Geometría molecular tetraédrica.- El carbono se encuentra en el centro de un tetraedro y los enlaces se dirigen hacia los vértices.
Geometría triangular plana.- El carbono se encuentra en elcentro de un triángulo. Se forma un doble enlace y dos enlaces sencillos.
Geometría lineal.- Se forman dos enlaces sencillos y uno triple.
Para explicar esa situación experimental, se recurre a un proceso mediante el cual los orbitales s y p se combinan entre sí, obteniéndose orbitales atómicos con características intermedias (orbitales híbridos). Como son más direccionales que los orbitales s y p,forman enlaces más fuertes y las sustancias resultantes, moleculares o covalentes, son más estables.
El número de orbitales híbridos que se forman siempre es igual al número de orbitales atómicos del que se parte. Todos los orbitales híbridos formados son "equivalentes" y están "preparados" para un mayor solapamiento.
En el triple enlace se produce una hibridación sp (sólo se homogeneizan unorbital s y otro p, quedando 2 orbitales p como en el átomo original):
se forman por lo tanto dos enlaces entre los orbitales p sin hibridar y otro entre uno de los dos orbitales híbridos, quedando otro para poderse enlazar a otros elementos:
En el triple enlace la molécula es lineal, que también tiene imposibilidad de rotar:
14. La estructura geométrica de los átomos de carbono en los...
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