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Sodio - Na
Propiedades químicas del Sodio - Efectos del Sodio sobre la salud - Efectos ambientales del Sodio
Nombre | Sodio |
Número atómico | 11 |
Valencia | 1 |
Estado de oxidación| +1 |
Electronegatividad | 0,9 |
Radio covalente (Å) | 1,54 |
Radio iónico (Å) | 0,95 |
Radio atómico (Å) | 1,90 |
Configuración electrónica | [Ne]3s1 |
Primer potencial deionización (eV) | 5,14 |
Masa atómica (g/mol) | 22,9898 |
Densidad (g/ml) | 0,97 |
Punto de ebullición (ºC) | 892 |
Punto de fusión (ºC) | 97,8 |
Descubridor | Sir Humphrey Davy en1807 |
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Sodio Elemento químico, símbolo Na. Es un metal suave, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metalesalcalinos. El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro,el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de sodio más importantes son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio(bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales. El sodio reacciona conrapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de unrecubrimiento de óxido de sodio. puede amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reaccionadifícilmente con el carbono. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio. La reacción del sodio con alcoholes es semejante a la reacción del sodio con agua, pero...
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