Escritora

JORGE RAFAEL ROCHA BECERRA
TAREA#1 : RESUMEN CASO 1
BIOLOGÍA CELULAR Y GENÉTICA

CONTENIDOS:

1.- Definiciones generales : átomo , elemento , compuesto , molécula , biomolécula.
2.- Tipos de enlace: covalente , iónico , puente de hidrógeno , etc.
3.- Grupos funcionales.
4.- Agua.
5.- Biomoléculas.
5.1 CARBOHIDRATOS
5.2 LÍPIDOS
5.3 PROTEINAS
5.4 ÁCIDOS NUCLEICOSDEFINICIONES GENERALES

1.-Átomo: partícula más pequeña de un elemento la cual conserva sus características físicas y químicas.

2.- Elemento: sustancia constituida por átomos iguales entre sí , el cual no se puede dividir en algo mas simple.

3.- Compuesto : sustancia que se forma combinando dos o más elementos químicos en una proporción fija.

4.- Molécula: Parte más pequeña que puede separarsede una sustancia pura sin que la sustancia pierda sus propiedades.

5.- Biomolécula: teniendo ya la definición de molécula , podemos definir a la biomolecula , como aquella moléculas que forman a los seres vivos y que son imprescindibles para ellos.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS

Enlaces químicos fuertes

Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidosen las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque los moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente másavanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomos de carbono en el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están conectados con aproximadamente 2.5. El enlace cuádrupletambién son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan. A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico" significa que los electronesdel enlace están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.

Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.

Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares deelectrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.

Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existesimetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

Enlace covalente

El enlace covalente polar es intermedio en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.

Los enlaces covalentespueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.

Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran...