esem


Tabla escala del PH



0.0
2.3 2.9 5.0 6.6 7.0 8.49.2 10.5 14.0

I
m
a
g
e
n


















F
o
r
m
u
l
aHCI



C6H8O7



CH3COOH



C8H0N4O2



C12H2O11



H2O



NaHCO3



Na2BO7.10H2O



Mg(OH)2



NaOH





Nombre del científico
Definición
¿Quéteoría decía para los ácidos y bases?

August Archenius

Archenius fue un químico suizo que en su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos comosustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió unabase como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo


*Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).
*Base. Sustancia que ensolución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.


Brohsted Lowry

Lowry anunció una teoría revolucionaria como resultado de losexperimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.

* Ácido. Es un ion que cede unprotón.
* Base. Es un ion que acepta un protón.

Los cuales clasifico en fuertes y débiles:

* Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.
* Ácido débil:Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.
* Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
* Base débil: Aquella que en solución...